下列分子中,中心原子没有sp2杂化的是()A. BF3B. NH3C. CH2=CH2D. C6H6E. CC12=CC12

本题考查分子中中心原子的杂化类型判断，解题思路是先确定各分子的中心原子，再根据价层电子对互斥理论计算中心原子的价层电子对数，进而判断杂化类型。

选项A：$BF_{3}$

• 中心原子为$B$，$B$原子的价电子数为$3$，$F$原子作为配位原子，提供$1$个电子。
• 根据价层电子对数计算公式$价层电子对数=\frac{中心原子价电子数 + 配位原子提供电子数}{2}$，可得$B$原子的价层电子对数为$\frac{3 + 3\times1}{2}=3$。
• 当价层电子对数为$3$时，中心原子采取$sp^{2}$杂化。

选项B：$NH_{3}$

• 中心原子为$N$，$N$原子的价电子数为$5$，$H$原子作为配位原子，提供$1$个电子。
• 则$N$原子的价层电子对数为$\frac{5 + 3\times1}{2}=4$。
• 当价层电子对数为$4$时，中心原子采取$sp^{3}$杂化，而不是$sp^{2}$杂化。

选项C：$CH_{2}=CH_{2}$

• 分子中每个$C$原子为中心原子，$C$原子的价电子数为$4$，$H$原子作为配位原子，提供$1$个电子。
• 每个$C$原子的价层电子对数为$\frac{4 + 2\times1}{2}=3$。
• 所以中心$C$原子采取$sp^{2}$杂化。

选项D：$C_{6}H_{6}$

• 分子中每个$C$原子为中心原子，$C$原子的价电子数为$4$，$H$原子作为配位原子，提供$1$个电子。
• 每个$C$原子的价层电子对数为$\frac{4 + 1\times1}{2}=2.5$，由于存在大$\pi$键，实际每个$C$原子的价层电子对数可看作$3$。
• 因此中心$C$原子采取$sp^{2}$杂化。

选项E：$CCl_{2}=CCl_{2}$

• 分子中每个$C$原子为中心原子，$C$原子的价电子数为$4$，$Cl$原子作为配位原子，提供$1$个电子。
• 每个$C$原子的价层电子对数为$\frac{4 + 2\times1}{2}=3$。
• 所以中心$C$原子采取$sp^{2}$杂化。