在等温等压条件下，∆rGm > 0的反应一定不能进行。

考查要点：本题主要考查对吉布斯自由能（ΔrGm）与化学反应进行性关系的理解，以及对热力学判据适用条件的掌握。

核心思路：
在等温等压条件下，ΔrGm的符号决定反应的自发性，但自发性≠反应能否进行。ΔrGm > 0仅说明反应非自发，但反应仍可能在特定条件下（如外界做功、非标准状态等）进行。因此，题目中“一定不能进行”的表述过于绝对，忽略了其他影响因素。

破题关键：

1. 明确ΔrGm的物理意义：ΔrGm > 0 → 非自发反应（但非绝对不能进行）。
2. 区分“自发性”与“反应实际进行”的关系：反应速率、外界条件等也会影响是否发生。

错误原因分析：
题目认为ΔrGm > 0的反应“一定不能进行”，但这一结论忽略了以下可能性：

1. 非自发反应可能被强制进行：例如电解反应（如水电解生成H₂和O₂），虽然ΔrGm > 0，但通过外加电流提供能量，反应仍可进行。
2. 非标准状态下的反应：ΔrGm的计算基于标准状态（浓度、压力等为标准值），若实际条件偏离标准状态，反应方向可能改变。
3. 动力学因素：即使ΔrGm < 0（自发反应），若活化能过高，反应可能难以进行；反之，ΔrGm > 0的反应在外界干预下可能被启动。

结论：ΔrGm > 0仅说明反应非自发，但反应仍可能在特定条件下进行，因此原命题错误。