填空题-|||-标定KMnO4溶液时,溶液温度应保持在 sim (85)^circ C, 温度过高会使 __ 部分分-|||-解,酸度太低会产生 __ 使反应计量关系 __ 在热的酸性溶液中KMnO4滴定过-|||-快,会使 __ 发生分解。

本题考查高锰酸钾（KMnO4）溶液标定过程中的关键条件控制及反应原理。需掌握以下要点：

1. 温度对草酸稳定性的影响：温度过高会导致草酸（H2C2O4）分解，影响反应物的量。
2. 酸度对还原产物的影响：酸度不足时，高锰酸根（MnO4⁻）会被还原为二氧化锰（MnO2）而非锰离子（Mn²⁺），破坏计量关系。
3. 滴定速度对反应的影响：快速滴加可能导致局部浓度过高，引发高锰酸根自身分解。

温度过高导致分解的物质

草酸（H2C2O4）在高温下易分解，反应为：
$\text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O} + \text{C}$
分解后无法参与反应，导致标定结果偏差。

酸度太低产生的物质

酸性不足时，高锰酸根的还原反应不完全，生成二氧化锰沉淀：
$2\text{MnO}_4^- + 5\text{C}_2\text{O}_4^{2-} + 2\text{H}^+ \rightarrow 2\text{MnO}_2 \downarrow + 10\text{CO}_2 \uparrow + \text{H}_2\text{O}$
此时MnO2的生成会改变反应的计量比。

滴定过快导致的分解

热的酸性条件下，若KMnO4滴加过快，局部浓度过高且温度升高，可能引发高锰酸根自身分解：
$4\text{MnO}_4^- + 4\text{H}^+ \xrightarrow{\Delta} 2\text{MnO}_2 + 2\text{Mn}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O}$
导致有效浓度变化。