题目
关于晶体的下列说法正确的是（ ） A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子 B. 原子晶体中只含有共价键 C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
关于晶体的下列说法正确的是（ ）
- A. 任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
- B. 原子晶体中只含有共价键
- C. 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
- D. 离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
题目解答
答案
解：A．金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，所以有阳离子不一定有阴离子，故A错误；
B．原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确；
C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；
D．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误；
故选：B。
B．原子晶体中原子间以共价键结合而成，故B正确；
C．不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，所以原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，故C错误；
D．离子晶体中也可能含有共价键，如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键，故D错误；
故选：B。
解析
步骤 1：分析晶体类型与离子的关系
任何晶体中，若含有阳离子，不一定含有阴离子。例如，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，没有阴离子。
步骤 2：分析原子晶体的键型
原子晶体中，原子间以共价键结合而成，因此原子晶体中只含有共价键。
步骤 3：比较原子晶体与金属晶体的熔点
不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，因此原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高。
步骤 4：分析离子晶体的键型
离子晶体中也可能含有共价键，例如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键。
任何晶体中，若含有阳离子，不一定含有阴离子。例如，金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，没有阴离子。
步骤 2：分析原子晶体的键型
原子晶体中，原子间以共价键结合而成，因此原子晶体中只含有共价键。
步骤 3：比较原子晶体与金属晶体的熔点
不同金属晶体熔点差别很大，有的熔点很高如钨，因此原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高。
步骤 4：分析离子晶体的键型
离子晶体中也可能含有共价键，例如氢氧化钠属于离子晶体，既含有离子键，又含有共价键。