难溶电解质可用溶度积来直接比较其溶解度的大小。

考查要点：本题主要考查对溶度积（$K_\text{sp}$）与溶解度关系的理解，以及能否正确判断不同难溶电解质溶解度的比较方法。

关键思路：

1. 溶度积的定义：溶度积是难溶电解质在饱和溶液中离子浓度的乘积，与物质的量浓度有关，但不能直接等同于溶解度。
2. 溶解度的计算：溶解度需根据溶度积和化学式形式推导。例如，对于$AB$型电解质，$K_\text{sp}=s^2$；而$AB_2$型电解质，$K_\text{sp}=4s^3$（$s$为溶解度）。
3. 比较条件：只有化学式形式相同的电解质，才能通过溶度积直接比较溶解度。若化学式不同（如$AB$与$AB_2$），即使溶度积相同，溶解度也不同。

破题关键：明确溶度积与溶解度的数学关系依赖于化学式形式，因此不能直接用溶度积比较不同类型的难溶电解质的溶解度。

错误原因分析：
题目认为“可用溶度积直接比较难溶电解质的溶解度”，但忽略了以下两点：

1. 化学式形式不同：例如，假设两种电解质$AB$（$K_\text{sp}=s^2$）和$AB_2$（$K_\text{sp}=4s^3$），若它们的$K_\text{sp}$相等，则$AB$的溶解度$s_1=\sqrt{K_\text{sp}}$，而$AB_2$的溶解度$s_2=\sqrt[3]{K_\text{sp}/4}$。此时$s_1 > s_2$，说明相同溶度积下，化学式不同的物质溶解度不同。
2. 无法直接比较：若两种物质的化学式不同（如$AB$与$A_2B$），即使$K_\text{sp}$相近，溶解度也无法直接通过溶度积判断大小。

结论：只有化学式形式相同的难溶电解质，才能通过溶度积比较溶解度。题目未限定化学式形式，因此说法错误。