题目

用乙醇处理废金属钾、钠时，必须使用无水乙醇，不可使用工业酒精（含少量水），否则易引起剧烈反应导致爆炸燃烧。 ____ （判断对错）

用乙醇处理废金属钾、钠时，必须使用无水乙醇，不可使用工业酒精（含少量水），否则易引起剧烈反应导致爆炸燃烧。 ____ （判断对错）

题目解答

答案

解：钠与水反应剧烈，产生大量的氢气，极易爆炸，乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡，故用乙醇处理废金属钾、钠时，必须使用无水乙醇，不可使用工业酒精（含少量水），否则易引起剧烈反应导致爆炸燃烧，
故答案为：√。

解析

本题考查金属钠（或钾）与乙醇、水的反应差异。解题核心在于理解：

  1. 金属钠与水反应剧烈，会迅速产生大量氢气，存在爆炸风险；
  2. 乙醇与钠反应较平缓，且乙醇密度大于钠，使反应更易控制；
  3. 工业酒精含水，若与金属接触会引发剧烈反应，因此必须使用无水乙醇。

反应本质分析

  1. 钠与水反应：
    钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：
    $2\text{Na} + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaOH} + \text{H}_2↑$
    该反应放热，且氢气易燃，可能导致爆炸。

  2. 钠与乙醇反应：
    乙醇分子中的羟基（-OH）活性弱于水，反应较平缓，方程式为：
    $2\text{Na} + 2\text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} \rightarrow 2\text{CH}_3\text{CH}_2\text{ONa} + \text{H}_2↑$
    乙醇密度大于钠，钠沉底，反应速率可控。

工业酒精的危害

工业酒精含少量水，会与钠快速反应生成大量氢气，导致反应失控，引发爆炸或燃烧。因此必须使用无水乙醇。