用NaOH溶液滴定一元弱酸HA溶液(pK_a=5.0)，当滴定分数为50%时，溶液pH为（ ）A. 1.3B. 2.5C. 7.5D. 5.0

本题考查酸碱滴定过程中溶液pH的计算，解题关键在于理解滴定分数的含义以及运用Henderson - Hasselbalch方程。

• 首先明确滴定分数的概念，滴定分数为50%意味着加入的NaOH的物质的量是一元弱酸HA物质的量的一半。发生的反应为$HA + NaOH = NaA + H_2O$，当加入一半的NaOH时，溶液中一半的HA与NaOH反应生成了$A^-$，此时溶液中剩余的HA和生成的$A^-$物质的量相等，即$[HA]=[A^-]$。
• 然后使用Henderson - Hasselbalch方程$pH = pK_a+\log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)$来计算溶液的pH。
• 由于$[HA]=[A^-]$，那么$\frac{[A^-]}{[HA]} = 1$。
• 根据对数的性质，$\log(1)=0$。
• 将$\log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)=0$代入Henderson - Hasselbalch方程，可得$pH = pK_a$。
• 已知$pK_a = 5.0$，所以$pH = 5.0$。