[ NiCl 4 ] 2 - 是顺磁性分子 ,则其几何构型为 ( )A. 平面正方形B. 四面体形C. 正八面体形D. 四方锥形

步骤 1：确定中心原子的价电子数
Ni（镍）的原子序数为28，其价电子排布为3d^8 4s^2。在形成[ NiCl 4 ] 2 - 离子时，Ni失去两个电子，形成Ni^2+，价电子排布为3d^8。

步骤 2：确定配体的数目和电荷
[ NiCl 4 ] 2 - 中有4个Cl^-配体，每个Cl^-提供一个孤对电子，形成配位键。

步骤 3：确定中心原子的杂化轨道类型
根据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），中心原子Ni^2+的价电子数为8，加上4个配体提供的孤对电子，总电子对数为8。由于Ni^2+的价电子排布为3d^8，其中有两个未成对电子，因此，Ni^2+的杂化轨道类型为sp^3杂化，形成四面体形结构。

步骤 4：确定分子的磁性
由于Ni^2+的价电子排布为3d^8，其中有两个未成对电子，因此，[ NiCl 4 ] 2 - 是顺磁性分子。