一恒压反应体系,若产物和反应物的ΔCp>0,则此反应的热效应如何?( )A. 吸热B. 放热C. 无热效应D. 不一定

考查要点：本题主要考查恒压反应体系中比热容变化（ΔCp）与反应热效应的关系，以及如何判断反应的吸放热性质。

解题核心思路：

1. 明确概念：ΔCp表示产物与反应物的比热容差（ΔCp = ΣCp(产物) - ΣCp(反应物)），而反应的热效应由焓变ΔH决定（ΔH = q_p）。
2. 关键联系：ΔCp反映了焓变ΔH随温度变化的速率（根据基尔霍夫定律，ΔH随温度的变化率等于ΔCp），但ΔCp本身不直接决定ΔH的正负。
3. 结论：ΔCp > 0仅说明ΔH随温度升高而增大，但无法确定ΔH在特定温度下的符号，因此热效应可能为吸热、放热或无热效应。

关键分析步骤

1. ΔCp的物理意义
   ΔCp是产物与反应物的比热容差。若ΔCp > 0，说明产物比反应物具有更大的比热容。

2. 焓变ΔH与热效应的关系
   在恒压条件下，反应的热效应等于焓变（ΔH = q_p）。若ΔH > 0，反应吸热；ΔH < 0，反应放热。

3. ΔCp与ΔH的符号无关
   ΔCp > 0仅表明焓变ΔH随温度升高而增大（基尔霍夫定律），但ΔH的正负由反应物与产物的焓差决定。例如：

   • 某反应在低温下ΔH > 0（吸热），但ΔCp > 0，随着温度升高，ΔH可能增大；
   • 另一反应在低温下ΔH < 0（放热），但ΔCp同样可能 > 0。
     因此，ΔCp > 0无法唯一确定ΔH的符号，热效应可能为吸热、放热或无热效应。

结论

ΔCp > 0时，反应的热效应不一定，需结合具体反应的焓变判断。