在 298 K 时，有 0.10 kg 质量分数为 0.0947 的硫酸水溶液，试分别用（1）质量摩尔浓度 mB；（2）物质的量浓度 cB 和（3）摩尔分数 xB 来表示硫酸的含量。已知在该条件下，硫酸溶液的密度为 1.0603×103 kg⋅m−3，纯水的密度为 997.1 kg⋅m−3。

步骤 1：计算硫酸的质量
硫酸的质量分数为 0.0947，溶液总质量为 0.10 kg，因此硫酸的质量为：
\[ m_{\text{硫酸}} = 0.10 \times 0.0947 = 0.00947 \text{ kg} \]

步骤 2：计算硫酸的物质的量
硫酸的摩尔质量为 98.089 g/mol，因此硫酸的物质的量为：
\[ n_{\text{硫酸}} = \frac{0.00947 \text{ kg}}{98.089 \times 10^{-3} \text{ kg/mol}} = 0.09655 \text{ mol} \]

步骤 3：计算水的质量
水的质量为溶液总质量减去硫酸的质量：
\[ m_{\text{水}} = 0.10 \text{ kg} - 0.00947 \text{ kg} = 0.09053 \text{ kg} \]

步骤 4：计算水的物质的量
水的摩尔质量为 18.015 g/mol，因此水的物质的量为：
\[ n_{\text{水}} = \frac{0.09053 \text{ kg}}{18.015 \times 10^{-3} \text{ kg/mol}} = 5.025 \text{ mol} \]

步骤 5：计算质量摩尔浓度 mB
质量摩尔浓度 mB 为硫酸的物质的量除以水的质量（以 kg 为单位）：
\[ m_{\text{B}} = \frac{0.09655 \text{ mol}}{0.09053 \text{ kg}} = 1.066 \text{ mol/kg} \]

步骤 6：计算物质的量浓度 cB
物质的量浓度 cB 为硫酸的物质的量除以溶液的体积。溶液的体积为溶液的质量除以溶液的密度：
\[ V_{\text{溶液}} = \frac{0.10 \text{ kg}}{1.0603 \times 10^3 \text{ kg/m}^3} = 9.431 \times 10^{-5} \text{ m}^3 \]
\[ c_{\text{B}} = \frac{0.09655 \text{ mol}}{9.431 \times 10^{-5} \text{ m}^3} = 1.024 \times 10^3 \text{ mol/m}^3 \]

步骤 7：计算摩尔分数 xB
摩尔分数 xB 为硫酸的物质的量除以溶液中所有物质的总物质的量：
\[ x_{\text{B}} = \frac{0.09655 \text{ mol}}{0.09655 \text{ mol} + 5.025 \text{ mol}} = 0.01886 \]