H2SO4中的S是（　　）杂化A. spB. sp2C. dsp2D. sp3

本题考查杂化轨道理论在硫酸分子中的应用。解题核心在于确定硫原子的价层电子对数，进而判断其杂化方式。关键点如下：

1. 硫酸的结构：硫原子为中心，通过四个单键（或等价的单双键共振结构）连接四个氧原子。

2. 价层电子对数：根据VSEPR理论，价层电子对数 = 成键电子对数 + 孤对电子数。硫原子形成4个σ键，孤对电子数为0，总电子对数为4。

3. 杂化类型：价层电子对数为4时，对应sp³杂化，几何构型为正四面体。

4. 确定硫原子的成键情况
   硫酸分子中，硫原子通过四个单键（或等价的单双键共振结构）与四个氧原子相连，形成4个σ键。

5. 计算孤对电子数
   硫的价电子数为6，形成4个σ键需使用4个电子，剩余电子数为：
   $6 - 4 = 2$
   孤对电子数为：
   $\frac{2}{2} = 1 \, \text{对}$
   但根据硫酸的实际结构，硫的化合价为+6，价层电子数为：
   $6 - 6 = 0$
   因此，孤对电子数为0。

6. 确定价层电子对数
   价层电子对数 = 成键电子对数（4） + 孤对电子数（0） = 4。

7. 判断杂化方式
   价层电子对数为4时，对应sp³杂化，几何构型为正四面体。