题目
H2SO4中的S是（ ）杂化A. spB. sp2C. dsp2D. sp3
H2SO4中的S是（ ）杂化
- A. sp
- B. sp2
- C. dsp2
- D. sp3
题目解答
答案
解：硫酸的结构式为
，中心原子S的价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，则中心原子S的杂化方式为sp3，故D正确；
故选：D。
，中心原子S的价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，则中心原子S的杂化方式为sp3，故D正确；故选：D。
解析
步骤 1：确定硫酸的结构式
硫酸的结构式为O HO () -S- -OH O ()，其中S原子与四个氧原子相连，两个氧原子与氢原子相连，形成两个羟基。
步骤 2：计算中心原子S的价层电子对数
中心原子S的价层电子对数为4，包括两个单键和两个双键。
步骤 3：确定VSEPR模型
根据价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体。
步骤 4：确定中心原子S的杂化方式
由于VSEPR模型为正四面体，中心原子S的杂化方式为sp^{3}。
硫酸的结构式为O HO () -S- -OH O ()，其中S原子与四个氧原子相连，两个氧原子与氢原子相连，形成两个羟基。
步骤 2：计算中心原子S的价层电子对数
中心原子S的价层电子对数为4，包括两个单键和两个双键。
步骤 3：确定VSEPR模型
根据价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体。
步骤 4：确定中心原子S的杂化方式
由于VSEPR模型为正四面体，中心原子S的杂化方式为sp^{3}。