自然界中到处都存在着电解质，各种各样的电解质已经在工农业生产和社会生活中起到了愈来愈广泛的应用．请应用有关知识回答下列问题．【小题1】（1）写出下列有关物质的电离方程式：①氢氟酸 ____ ②醋酸铵 ____ ③硫酸氢钠 ____ ④亚硫酸 ____ （2）电解饱和食盐水是一项重要的化学工业，写出该反应的离子方程式是 ____ ．【小题2】某同学设计了一个测定溶液导电性的实验（如图所示）：他先测10.0ml 0.10mol/L H2SO4溶液的导电能力，然后在其中慢慢滴加15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液，并不断搅拌．已知溶液中的离子浓度与Ba（OH）2溶液的体积关系如下： Ba（OH）2（ml） 溶液中的总离子浓度（mol/L） 0.0 0.30 5.0 0.10 10.0 ≈0.00 15.0 0.06 请根据上述题意，回答下列问题：（1）可观察到的现象为 ____ ；当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）2溶液全部滴入H2SO4溶液中后，反应的离子方程式 ____ ；（2）有关该实验现象的说法正确的是 ____ ．A． 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度为零C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象相同．【小题3】（1）在一定温度下，纯的无水醋酸（又叫冰醋酸）是无色的液体．加水稀释的过程中，溶液的导电能力如图所示．回答：①a、b、c三点溶液的氢离子浓度由大到小的顺序是 ____ ．②a、b、c三点中电离程度最大的是 ____ ．③若使c点溶液中c（CH3COO-）大，溶液的pH也增大，可采用的方法有 ____ ．A．NaAc 固体 B．NaOH固体 C．H2O D．加热（2）已知25℃时0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了[OH-]，因而溶液的pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大．你认为上述两种解释中 ____ （“甲”或“乙”）正确．①为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质 ____ （填写编号），然后测定溶液的pH．A、固体CH3COOK B、固体CH3COONH4 C、气体NH3　　　D、固体NaHCO3②若 ____ （填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应 ____ （填“增大”、“减小”或“不变”）．（已知：25℃时，0.1mol•L-1氨水的电离度为1.3%，0.1mol•L-1醋酸的电离度为1.3%）（3）请设计两种简单合理的方法证明醋酸是一种弱酸．① ____ ；② ____ ．

【小题1】解：（1）①氢氟酸是弱电解质，电离方程式为：HFH⁺+F^-，
故答案为：HF H⁺+F^-；
②醋酸铵属于强电解质，电离方程式为：CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺，
故答案为：CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺；
③硫酸氢钠属于盐是强电解质，在水溶液中完全电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
④亚硫酸分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为：H₂SO₃H⁺+HSO₃^-，
故答案为：H₂SO₃H⁺+HSO₃^-；
（2）电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，
故答案为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
【小题2】解：（1）开始硫酸电离出氢离子和硫酸根导电，加入氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，随反应进行，溶液中离子浓度逐渐减少，恰好完全反应时浓度几乎为零，故灯泡由亮到暗到熄灭，继续加入氢氧化钡，氢氧化钡电离出氢氧根和钡离子导电，离子浓度增大，灯泡的亮度又增大，
故答案为：烧杯中出现白色沉淀；灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮；
当15.0ml 0.10mol/L Ba（OH）₂溶液全部滴入H₂SO₄溶液中后，氢氧化钡过量，反应的离子方程式 SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：
SO₄^2-+2H⁺+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A． 溶液的导电性与溶液中自由移动的离子浓度有关，故A正确；
B．灯泡最暗时溶液中自由移动离子的浓度接近零，但不为0，故B错误；
C．往盐酸和硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液时现象不相同，只有后者产生沉淀，故C错误；故选A．
【小题3】解：（1）①溶液导电能力与离子浓度成正比，根据溶液导电能力知，则溶液中离子浓度大小顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；
②溶液的浓度越小溶质的电离程度越大，根据图象知，溶液浓度最小的是c，则醋酸的电离程度最大的是c，故选c；
③A．加入NaAc固体，溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制醋酸电离，则溶液的pH增大，故A正确；   
B．加入NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应生成水，则溶液中c（CH₃COO^-）增大，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故B正确；   
C．加H₂O稀释促进醋酸电离，则溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）都减小，但溶液的pH增大，故C错误；   
D．加热促进醋酸电离，则溶液中c（H⁺）增大，溶液的pH减小，故D错误；
故选AB；   
（2）乙解释正确，故答案为：乙；
①CH₃COONH₄溶液中，CH₃COO^-和NH₄⁺都发生水解，且水解程度相等，CH₃COONH₄溶液呈中性，将CH₃COONH₄加入到0.1 mol•L^-1醋酸中，如pH增大，说明CH₃COO^-抑制了醋酸的电离，其它物质的水溶液都呈碱性，不能用于证明，故选B；
②若甲正确，CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH不变，说明是由于水解的原因，如pH变大，是由于醋酸根离子抑制了醋酸的电离，使[H⁺]减小，
故答案为：甲（乙）；不变（增大）；
（3）如果测定0.1mol/L醋酸溶液的pH＞1，说明醋酸不完全电离，为弱电解质；
如果0.1mol/L醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则醋酸为弱电解质；
同浓度的盐酸和醋酸溶液做导电性实验，如果盐酸溶液的导电性大于醋酸，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故答案为：测0.1mol/L醋酸溶液的pH，如果pH＞1则为弱酸；测0.1mol/L醋酸钠溶液的pH，如果pH＞7则为弱酸或同浓度的盐酸和醋酸溶液做导电性实验，醋酸溶液的导电性弱，则为弱酸．