题目
25℃时,向 0.1mol/L 的醋酸溶液中加-|||-入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液-|||-pH将 __ o-|||-A.增大 B.减小-|||-C.不变 D.无法确定
题目解答
答案
解析
步骤 1：分析醋酸的电离平衡
醋酸（CH₃COOH）在水中部分电离，生成氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻）。电离方程式为：
\[ \text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CH}_3\text{COO}^- \]
步骤 2：加入醋酸钠晶体的影响
加入醋酸钠（CH₃COONa）晶体后，醋酸钠完全电离，生成醋酸根离子（CH₃COO⁻）和钠离子（Na⁺）。电离方程式为：
\[ \text{CH}_3\text{COONa} \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{Na}^+ \]
由于溶液中醋酸根离子浓度增加，根据勒夏特列原理，醋酸的电离平衡将向左移动，即逆向移动，以减少醋酸根离子的浓度。
步骤 3：氢离子浓度的变化
由于醋酸的电离平衡向左移动，氢离子（H⁺）的浓度将减小，因此溶液的pH值将增大。
醋酸（CH₃COOH）在水中部分电离，生成氢离子（H⁺）和醋酸根离子（CH₃COO⁻）。电离方程式为：
\[ \text{CH}_3\text{COOH} \rightleftharpoons \text{H}^+ + \text{CH}_3\text{COO}^- \]
步骤 2：加入醋酸钠晶体的影响
加入醋酸钠（CH₃COONa）晶体后，醋酸钠完全电离，生成醋酸根离子（CH₃COO⁻）和钠离子（Na⁺）。电离方程式为：
\[ \text{CH}_3\text{COONa} \rightarrow \text{CH}_3\text{COO}^- + \text{Na}^+ \]
由于溶液中醋酸根离子浓度增加，根据勒夏特列原理，醋酸的电离平衡将向左移动，即逆向移动，以减少醋酸根离子的浓度。
步骤 3：氢离子浓度的变化
由于醋酸的电离平衡向左移动，氢离子（H⁺）的浓度将减小，因此溶液的pH值将增大。