关于分子 (H)_2(C)=(CH)-(CH)-(C)equiv(C)-(H) 中字母标记的碳氢键长度的判断，正确的是A. a > b > cB. a > c > bC. b > a > cD. b > c > a

本题考查的知识点是碳原子杂化类型与碳氢键长度的关系。解题思路是先确定分子中标记碳原子的杂化类型，再根据杂化类型中$s$轨道成分的多少来判断碳氢键的长短。

步骤一：确定各标记碳原子的杂化类型

• 对于标记为$a$的碳原子，它与两个氢原子和一个碳原子通过双键相连。根据杂化轨道理论，当碳原子形成一个双键和两个单键时，其杂化方式为$sp^{2}$杂化。
• 对于标记为$b$的碳原子，它与一个氢原子和两个碳原子通过单键相连。当碳原子形成四个单键时，其杂化方式为$sp^{3}$杂化。
• 对于标记为$c$的碳原子，它与一个氢原子和一个碳原子通过三键相连。当碳原子形成一个三键和一个单键时，其杂化方式为$sp$杂化。

步骤二：分析杂化类型与键长的关系

杂化轨道中$s$轨道成分越多，电子云越靠近原子核，形成的化学键越短。

• $sp$杂化中$s$轨道成分占$\frac{1}{2}$，$p$轨道成分占$\frac{1}{2}$。
• $sp^{2}$杂化中$s$轨道成分占$\frac{1}{3}$，$p$轨道成分占$\frac{2}{3}$。
• $sp^{3}$杂化中$s$轨道成分占$\frac{1}{4}$，$p$轨道成分占$\frac{3}{4}$。

所以$sp$杂化中$s$轨道成分最多，$sp^{3}$杂化中$s$轨道成分最少。

步骤三：比较碳氢键的长度

• 碳氢键$C_{a}-H$是$sp^{2}$杂化碳原子形成的，其键长次短。
• 碳氢键$C_{b}-H$是$sp^{3}$杂化碳原子形成的，其键长最长。
• 碳氢键$C_{c}-H$是$sp$杂化碳原子形成的，其键长最短。

因此，碳氢键的长度顺序为$b > a > c$。