在溴原子中,有3s、3p、3d、4s、4p各轨道,其能量高低的顺序是 ( )A. 3sB. 3sC. 3sD. 3s

本题考查原子轨道能级顺序的判断，需掌握能级的n+l规则及同n+l时n较大的能级更高的规律。关键点在于：

1. 能级由n+l的值决定，n+l越大，能级越高；
2. n+l相同时，n较大的能级更高；
3. 溴原子的电子排布为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，需结合能级规律分析各轨道能量。

能级计算与比较

1. 3s轨道：n=3，l=0 → n+l=3；
2. 3p轨道：n=3，l=1 → n+l=4；
3. 3d轨道：n=3，l=2 → n+l=5；
4. 4s轨道：n=4，l=0 → n+l=4；
5. 4p轨道：n=4，l=1 → n+l=5。

能级排序

• 3s（n+l=3）最低；
• 3p（n+l=4）和4s（n+l=4）：因4s的n=4 > 3p的n=3，故4s > 3p；
• 3d（n+l=5）和4p（n+l=5）：因4p的n=4 > 3d的n=3，故4p > 3d。

综上，能量顺序为：3s < 3p < 4s < 3d < 4p，对应选项A。