若已知H2O(g)及CO(g)在298 K时的标准摩尔生成焓ΔfH(298 K),分别为-242 kJ·mol-1和-111kJ·mol-1, 则反应 H2O(g) + C(石墨) H2(g) + CO(g)的标准摩尔反应焓为:( )A. -353 kJ·mol-1B. -131 kJ·mol-1C. 131 kJ·mol-1D. 353 kJ·mol-1

考查要点：本题主要考查标准摩尔反应焓的计算，需要利用各物质的标准摩尔生成焓，结合化学反应式进行计算。

解题核心思路：
根据公式 ΔH° = Σ ΔfH°(产物) - Σ ΔfH°(反应物)，将反应中各物质的生成焓代入计算。需注意：

1. 单质的标准摩尔生成焓为0（如H₂(g)、C(石墨)）；
2. 反应物和产物的生成焓需严格对应物质的相态（如H₂O(g)、CO(g)）。

破题关键点：

• 正确识别反应中各物质的生成焓；
• 区分反应物与产物，代入公式计算。

反应式分析

反应为：
$\text{H}_2\text{O(g)} + \text{C(石墨)} \rightarrow \text{H}_2\text{(g)} + \text{CO(g)}$

生成焓代入

1. 反应物：

   • H₂O(g)：ΔfH° = -242 kJ/mol
   • C(石墨)：ΔfH° = 0（单质）
     总生成焓：-242 + 0 = -242 kJ/mol

2. 产物：

   • H₂(g)：ΔfH° = 0（单质）
   • CO(g)：ΔfH° = -111 kJ/mol
     总生成焓：0 + (-111) = -111 kJ/mol

计算标准摩尔反应焓

$\Delta H^\circ = \text{产物总生成焓} - \text{反应物总生成焓}$
$\Delta H^\circ = (-111) - (-242) = 131 \, \text{kJ/mol}$