下列分子属于非极性分子的是( )A. HCl B. H2O C. CO2 D. NH3

步骤 1：分析分子的极性
分子的极性取决于分子中各原子的电负性差异以及分子的空间构型。如果分子中各原子的电负性差异较大，且分子的空间构型不对称，那么分子就是极性的。反之，如果分子中各原子的电负性差异较小，且分子的空间构型对称，那么分子就是非极性的。

步骤 2：分析选项
A. HCl：氢原子和氯原子的电负性差异较大，且分子为直线型，因此HCl是极性分子。
B. H2O：氧原子和氢原子的电负性差异较大，且分子为V型，因此H2O是极性分子。
C. CO2：碳原子和氧原子的电负性差异较大，但分子为直线型，因此CO2是非极性分子。
D. NH3：氮原子和氢原子的电负性差异较大，且分子为三角锥型，因此NH3是极性分子。

步骤 3：得出结论
根据上述分析，只有CO2是非极性分子。