有第四周期的A、B、C 三种元素,其价电子数依次为1、2、7,其原子序数-|||-按A、B、C顺序增大。已知A、B次外层电子数为8,而C的次外层电子数为18,-|||-根据结构判断:-|||-(1)哪些是金属元素?-|||-(2)C与A的简单离子是什么?-|||-(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?-|||-(4)B与C两元素间能形成何种化合物?试写出化学式。

本题考查元素周期表的结构、原子结构及元素性质的判断。关键点在于：

1. 根据价电子数和次外层电子数确定元素所在的族和周期；
2. 利用原子序数顺序推断元素种类；
3. 金属元素的判断依据（金属元素通常位于周期表左侧）；
4. 离子化合物的形成规律（金属与非金属之间易形成离子化合物）。

元素推断

1. A、B的次外层电子数为8：说明它们的次外层是第3层（M层），电子数为8，属于第4周期的IA族（Na）和IIA族（Mg）。
2. C的次外层电子数为18：次外层是第3层（M层），电子数为18，属于第4周期的VIIA族（Br）。
3. 原子序数顺序：Na（11）< Mg（12）< Br（35），符合题意。

问题解答

1. 金属元素判断：Na、Mg为金属，Br为非金属。
2. 简单离子：Na⁺（A⁺）、Br⁻（C⁻）。
3. 碱性最强的氢氧化物：NaOH（Na的金属性强于Mg）。
4. 化合物类型：Mg与Br形成离子化合物MgBr₂。