密闭钟罩内有两杯溶液，甲杯中含 1.68 g 蔗糖 (C12H22O11) 和 20.00 g 水，乙杯中含 2.45 g 某非电解质和 20.00 g 水。在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯水溶液总质量变为 24.90 g，求该非电解质的摩尔质量。

步骤 1：计算甲杯中水的转移量
甲杯中水的转移量为甲杯水溶液总质量减去初始水的质量，即 24.90 g - 20.00 g = 4.90 g。
步骤 2：计算甲杯中蔗糖的摩尔数
蔗糖的摩尔质量为 342.3 g/mol，因此甲杯中蔗糖的摩尔数为 1.68 g / 342.3 g/mol = 0.0049 mol。
步骤 3：计算甲杯中水的摩尔数
水的摩尔质量为 18.02 g/mol，因此甲杯中水的摩尔数为 20.00 g / 18.02 g/mol = 1.11 mol。
步骤 4：计算甲杯中水的转移摩尔数
甲杯中水的转移摩尔数为 4.90 g / 18.02 g/mol = 0.272 mol。
步骤 5：计算甲杯中水的转移比例
甲杯中水的转移比例为 0.272 mol / 1.11 mol = 0.245。
步骤 6：计算乙杯中水的转移摩尔数
乙杯中水的转移摩尔数为 0.245 * 1.11 mol = 0.272 mol。
步骤 7：计算乙杯中水的转移量
乙杯中水的转移量为 0.272 mol * 18.02 g/mol = 4.90 g。
步骤 8：计算乙杯中非电解质的摩尔数
乙杯中非电解质的摩尔数为 2.45 g / M，其中 M 为非电解质的摩尔质量。
步骤 9：计算乙杯中水的摩尔数
乙杯中水的摩尔数为 20.00 g / 18.02 g/mol = 1.11 mol。
步骤 10：计算乙杯中水的转移比例
乙杯中水的转移比例为 0.272 mol / 1.11 mol = 0.245。
步骤 11：计算乙杯中非电解质的摩尔数
乙杯中非电解质的摩尔数为 2.45 g / M = 0.245 * 1.11 mol = 0.272 mol。
步骤 12：计算非电解质的摩尔质量
非电解质的摩尔质量为 2.45 g / 0.272 mol = 697 g/mol。