题目
请写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学反应方程式 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ．
请写出乙醇和乙酸发生酯化反应的化学反应方程式 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O ．
题目解答
答案
【解答】解：在浓硫酸作催化剂条件下加热乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O．
解析
步骤 1：确定反应物和生成物
乙醇（CH_3CH_2OH）和乙酸（CH_3COOH）在浓硫酸的催化作用下加热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH_3COOCH_2CH_3）和水（H_2O）。
步骤 2：写出化学反应方程式
根据步骤1中确定的反应物和生成物，可以写出化学反应方程式：CH_3COOH + CH_3CH_2OH 浓硫酸 加热 CH_3COOCH_2CH_3 + H_2O。
步骤 3：检查方程式是否平衡
检查方程式中各元素的原子数是否平衡。在本方程式中，碳（C）、氢（H）和氧（O）的原子数在反应物和生成物中都是平衡的，因此方程式是平衡的。
乙醇（CH_3CH_2OH）和乙酸（CH_3COOH）在浓硫酸的催化作用下加热，发生酯化反应，生成乙酸乙酯（CH_3COOCH_2CH_3）和水（H_2O）。
步骤 2：写出化学反应方程式
根据步骤1中确定的反应物和生成物，可以写出化学反应方程式：CH_3COOH + CH_3CH_2OH 浓硫酸 加热 CH_3COOCH_2CH_3 + H_2O。
步骤 3：检查方程式是否平衡
检查方程式中各元素的原子数是否平衡。在本方程式中，碳（C）、氢（H）和氧（O）的原子数在反应物和生成物中都是平衡的，因此方程式是平衡的。