19.用 .1000molcdot (L)^-1NaOH 溶液滴定 .1000molcdot (L)^-1HAC 至 =8.00 。计算终-|||-点误差。

步骤 1：确定滴定终点的pH值
滴定终点的pH值为8.00，这意味着溶液中的氢离子浓度为$10^{-8}mol\cdot L^{-1}$。

步骤 2：计算滴定终点时的氢离子浓度
由于$HAC$的解离常数$K_a$为$1.8 \times 10^{-5}$，我们可以使用$K_a$表达式来计算滴定终点时的氢离子浓度。在滴定终点时，$[H^+] = [OH^-] = 10^{-8}mol\cdot L^{-1}$，因此$[HAC] = [NaAC]$。

步骤 3：计算滴定终点时的$[HAC]$和$[NaAC]$
根据$K_a$表达式，$K_a = \frac{[H^+][AC^-]}{[HAC]}$，代入$K_a = 1.8 \times 10^{-5}$和$[H^+] = 10^{-8}mol\cdot L^{-1}$，可以计算出$[HAC]$和$[NaAC]$的浓度。

步骤 4：计算滴定终点时的$NaOH$和$HAC$的摩尔数
由于$NaOH$和$HAC$的初始浓度相同，且滴定终点时$[HAC] = [NaAC]$，因此可以计算出滴定终点时$NaOH$和$HAC$的摩尔数。

步骤 5：计算终点误差
终点误差可以通过比较滴定终点时$NaOH$和$HAC$的摩尔数来计算。由于$NaOH$和$HAC$的初始浓度相同，因此终点误差可以通过计算$NaOH$和$HAC$的摩尔数之差来确定。