下列化合物偶极矩不为零的是( )A. CS 2B. H 2 SC. CO 2D. CCl 4

本题考查分子偶极矩的判断，解题的关键在于分析分子的空间结构以及化学键的极性，若分子的空间结构对称，正负电荷中心重合，则偶极矩为零；若分子空间结构不对称，正负电荷中心不重合，则偶极矩不为零。

选项A：$CS_{2}$

• $CS_{2}$中$C$原子与$S$原子形成$2$个$\sigma$键，$C$原子的价层电子对数为$2+\frac{4 - 2\times2}{2}=2$，根据价层电子对互斥理论，$CS_{2}$的空间结构为直线形，结构对称。
• $C - S$键有极性，但由于分子结构对称，正负电荷中心重合，所以$CS_{2}$的偶极矩为零。

选项B：$H_{2}S$

• $H_{2}S$中$S$原子与$H$原子形成$2$个$\sigma$键，$S$原子的价层电子对数为$2+\frac{6 - 2\times1}{2}=4$，有$2$对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，$H_{2}S$的空间结构为$V$形，结构不对称。
• $S - H$键有极性，且分子结构不对称导致正负电荷中心不重合，所以$H_{2}S$的偶极矩不为零。

选项C：$CO_{2}$

• $CO_{2}$中$C$原子与$O$原子形成$2$个$\sigma$键和$2$个$\pi$键，$C$原子的价层电子对数为$2+\frac{4 - 2\times2}{2}=2$，根据价层电子对互斥理论，$CO_{2}$的空间结构为直线形，结构对称。
• $C = O$键有极性，但由于分子结构对称，正负电荷中心重合，所以$CO_{2}$的偶极矩为零。

选项D：$CCl_{4}$

• $CCl_{4}$中$C$原子与$Cl$原子形成$4$个$\sigma$键，$C$原子的价层电子对数为$4+\frac{4 - 4\times1}{2}=4$，没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，$CCl_{4}$的空间结构为正四面体，结构对称。
• $C - Cl$键有极性，但由于分子结构对称，正负电荷中心重合，所以$CCl_{4}$的偶极矩为零。