关于反应2NH2OH+4Fe3+═N2O↑+4Fe2++4H++H2O，下列说法正确的是（ ）A. 生成1molN2O，转移4mol电子B. H2O是还原产物C. NH2OH既是氧化剂又是还原剂D. 若设计成原电池，Fe2+为负极产物

本题考查氧化还原反应的基本概念，包括电子转移、氧化剂与还原剂的判断、产物类型的识别。解题关键在于：

1. 确定各元素的氧化态变化，明确谁被氧化、谁被还原；
2. 区分还原产物与氧化产物，还原产物对应被还原的元素形成的物质；
3. 原电池中正负极产物的判断，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

选项A

• NH₂OH中的N：反应前为-1价，反应后在N₂O中为+1价，每个N原子失去2e⁻。
• 每生成1mol N₂O，需2mol NH₂OH参与反应，总转移电子数为：
  $2 \text{mol} \times 2 \text{e}^-/\text{mol} = 4 \text{mol e}^-$
  结论：选项A正确。

选项B

• H₂O中的H和O：H为+1价，O为-2价，与反应物中的H⁺和OH⁻（若存在）相比，氧化态未发生改变。
• 还原产物是被还原的Fe³⁺生成的Fe²⁺，而非H₂O。
  结论：选项B错误。

选项C

• NH₂OH中的N仅被氧化（-1→+1），说明NH₂OH仅作还原剂，未体现氧化剂性质。
  结论：选项C错误。

选项D

• Fe³⁺在反应中被还原为Fe²⁺，属于正极反应产物（还原反应发生于正极）。
  结论：选项D错误。