液体A和B可以形成理想的液态混合物。在320 K时,将3 mol A和1 mol B混合形成液态混合物I,总蒸气压为5.33×104 Pa。再加入2 mol B 形成理想液态混合物II,总蒸气压为 6.13×104 Pa。试计算:(1)未混合前纯液体A和B的饱和蒸气压°和°。(2) 与理想液态混合物I达平衡的气相组成°。(3) 在形成理想液态混合物I的过程中,Gibbs自由能的变化值°。(4) 若在理想液态混合物II中再加入3 mol B,形成理想液态混合物Ⅲ的蒸气压。

步骤 1：计算纯液体A和B的饱和蒸气压
根据理想液态混合物的蒸气压公式，总蒸气压等于各组分的摩尔分数乘以各自的饱和蒸气压之和。对于混合物I和II，可以列出两个方程，联立求解纯液体A和B的饱和蒸气压。
步骤 2：计算与理想液态混合物I达平衡的气相组成yB
根据道尔顿分压定律，气相中各组分的分压等于其在液相中的摩尔分数乘以总蒸气压。由此可以计算出气相中B的摩尔分数yB。
步骤 3：计算形成理想液态混合物I的过程中Gibbs自由能的变化值$\Delta mix$
根据理想液态混合物的Gibbs自由能变化公式，可以计算出形成混合物I时的Gibbs自由能变化值。
步骤 4：计算理想液态混合物III的蒸气压
根据理想液态混合物的蒸气压公式，可以计算出加入3 mol B后形成的理想液态混合物III的蒸气压。