42.判断题两个成键原子的电负性差越大，键的极性就越强。A. 对B. 错

本题考查共价键的极性与电负性差异的关系。解题核心在于理解：键的极性由成键原子的电负性差决定。电负性差越大，电子云偏移程度越大，键的极性越强。需注意，电负性是衡量原子吸引电子能力的标尺，差异直接反映电子共享的不均衡性。

电负性与键极性的关系

1. 电负性定义：电负性是原子在分子中吸引电子的能力。
2. 电负性差的作用：
   • 若两原子电负性相同（如H₂），电子云对称分布，键无极性。
   • 若电负性不同（如HCl），电负性大的原子（Cl）吸引电子云偏向自身，形成偶极子（正负电荷中心分离）。
3. 极性强度判断：
   • 电负性差越大，电子云偏移越显著，键极性越强。例如：
     • H-Cl（Δχ ≈ 0.9）的极性强于H-I（Δχ ≈ 0.4）。

结论

题目表述“电负性差越大，键的极性越强”正确，符合共价键极性的本质规律。