实验室把失去结晶水的硼砂作为基准物质来标定盐酸，会使计算出的盐酸浓度：A. 偏低B. 无影响C. 偏高D. 说不清

关键知识点：
本题考查基准物质在标定酸碱浓度时的误差分析，需理解物质的量计算与实际反应消耗量的关系。

解题核心思路：

1. 基准物质变质：失去结晶水的硼砂（Na₂B₄O₇）摩尔质量减小，相同质量下物质的量增加。
2. 计算假设偏差：实验者仍按含结晶水的摩尔质量（Na₂B₄O₇·10H₂O）计算，导致计算值偏小。
3. 浓度计算影响：实际消耗的HCl更多，但计算时误认为消耗量少，最终得出的盐酸浓度偏低。

反应原理

硼砂与盐酸反应方程式为：
$\text{Na}_2\text{B}_4\text{O}_7 \cdot 10\text{H}_2\text{O} + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + 4\text{H}_3\text{BO}_3 + 8\text{H}_2\text{O}$
每摩尔硼砂需2摩尔HCl。

物质的量分析

1. 实际情况：使用失去结晶水的硼砂（Na₂B₄O₇），摩尔质量为$M_{\text{无水}}$。
   称取质量$m$时，实际物质的量为：
   $n_{\text{真实}} = \frac{m}{M_{\text{无水}}}$
2. 计算假设：实验者按含结晶水的摩尔质量$M_{\text{含水}}$计算，认为物质的量为：
   $n_{\text{计算}} = \frac{m}{M_{\text{含水}}}$
   由于$M_{\text{无水}} < M_{\text{含水}}$，故$n_{\text{真实}} > n_{\text{计算}}$。

浓度计算误差

1. 实际消耗HCl：$2n_{\text{真实}}$。
2. 计算消耗HCl：实验者误认为消耗$2n_{\text{计算}}$。
3. 浓度公式：
   $c_{\text{HCl}} = \frac{2n_{\text{计算}}}{V}$
   由于$n_{\text{计算}} < n_{\text{真实}}$，计算出的$c_{\text{HCl}}$小于真实值。