在 0.010 mol / L 锌氨溶液中,当游离氨的浓度为 0.10 mol / L 时,计算 pH = 10 ; pH = 12 锌离子的总副反应系数 10 5.10 ; 10 8.5 。A. 正确B. 错误

步骤 1：确定锌氨络合物的形成常数
锌离子与氨形成络合物的反应可以表示为：
\[ Zn^{2+} + 4NH_3 \rightleftharpoons Zn(NH_3)_4^{2+} \]
该反应的形成常数 \( K_f \) 可以表示为：
\[ K_f = \frac{[Zn(NH_3)_4^{2+}]}{[Zn^{2+}][NH_3]^4} \]
步骤 2：计算锌离子的总副反应系数
锌离子的总副反应系数 \( \beta \) 可以表示为：
\[ \beta = 1 + K_f \cdot [NH_3]^4 \]
步骤 3：计算 pH = 10 时的锌离子总副反应系数
当 pH = 10 时，游离氨的浓度为 0.10 mol / L，代入公式计算：
\[ \beta = 1 + K_f \cdot (0.10)^4 \]
步骤 4：计算 pH = 12 时的锌离子总副反应系数
当 pH = 12 时，游离氨的浓度为 0.10 mol / L，代入公式计算：
\[ \beta = 1 + K_f \cdot (0.10)^4 \]
步骤 5：根据题目给出的锌离子总副反应系数验证计算结果
根据题目给出的锌离子总副反应系数，当 pH = 10 时，锌离子的总副反应系数为 \( 10^{5.10} \)；当 pH = 12 时，锌离子的总副反应系数为 \( 10^{8.5} \)。