12. 欲测定有机物燃烧热 Qp，般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为 QV ，公式 Qp= QV +ΔngRT 中的 Δn 为（ ）。A. 生成物与反应物总物质的量之差B. 生成物与反应物中气相物质的量之差C. 生成物与反应物中凝聚相物质的量之差D. 生成物与反应物的总热容差

本题考查燃烧热测定中恒压热效应（Qp）与恒容热效应（QV）的关系，核心在于理解公式 Qp = QV + ΔngRT 中 Δng 的物理意义。
关键点在于明确：

1. Δng 表示反应中气体物质的量的变化；
2. 公式推导基于热力学关系 ΔH = ΔU + Δ(n)RT，其中 Δ(n)RT 对应 ΔngRT；
3. 燃烧反应中，气态物质的量变化直接影响Δng，而液态、固态物质的量变化不参与计算。

公式推导背景

在恒容条件下，反应的热效应为 QV = ΔU（内能变化）；在恒压条件下，热效应为 Qp = ΔH（焓变）。根据热力学关系：
$\Delta H = \Delta U + \Delta(n)RT$
其中 Δ(n) 是反应前后气体物质的量的差，即 Δng。因此，公式 Qp = QV + ΔngRT 成立。

选项分析

• （A）生成物与反应物总物质的量之差
  错误。总物质的量包含所有相态（气、液、固），但公式中 Δng 仅考虑气相物质的量变化。
• （B）生成物与反应物中气相物质的量之差
  正确。公式 ΔngRT 直接来源于气体物质的量变化乘以 RT。
• （C）生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
  错误。凝聚相（液态、固态）的物质的量变化不影响气体压强，与公式无关。
• （D）生成物与反应物的总热容差
  错误。热容差与反应热效应相关，但与 Δng 无直接关系。