1.《大明颂》1.U万]-|||-当反应物化学势的总和大于产物化学势的总和时,反应自发向右进行。-|||-A 对-|||-B 错

考查要点：本题主要考查化学反应自发性与化学平衡的关系，以及化学势在反应方向判断中的作用。

核心思路：

1. 化学势与反应方向：在等温等压条件下，若反应物化学势总和（$\sum \mu_{\text{反应物}}$）大于产物化学势总和（$\sum \mu_{\text{产物}}$），则反应自发向右进行（$\Delta G < 0$）。
2. 平衡状态的本质：反应进行到化学势总和相等（$\sum \mu_{\text{反应物}} = \sum \mu_{\text{产物}}$）时，正逆反应速率相等，系统达到平衡，反应停止。
3. 动力学因素：即使反应自发，实际中也可能因活化能等因素无法完全转化，但题目重点在于热力学平衡而非动力学。

破题关键：

• 化学平衡的动态性：平衡时反应物与产物共存，正逆反应同时进行，浓度不再变化。
• 化学势相等是平衡标志：平衡状态下，$\Delta G = 0$，化学势总和相等。

为什么反应物不能完全转化为产物？

1. 化学平衡的建立

   • 反应初始，反应物化学势总和较高，推动反应向右进行。
   • 随着反应进行，产物积累，产物化学势增加，反应物化学势减少。
   • 当$\sum \mu_{\text{反应物}} = \sum \mu_{\text{产物}}$时，$\Delta G = 0$，反应停止，系统达到平衡。

2. 平衡状态的动态性

   • 平衡是动态平衡：正反应和逆反应速率相等，但并未停止。
   • 反应物与产物同时存在，浓度保持恒定。

3. 热力学与动力学的区分

   • 热力学：判断反应是否自发（方向），但不决定反应是否完全进行。
   • 动力学：决定反应速率和实际进行程度。即使反应自发，若活化能过高，也可能无法显著进行。