原子中电子处于哪个轨道能量低? A. 内层B. 外层

本题考查原子结构中电子能级的基本概念。核心思路是理解电子在不同轨道上的能量与原子核距离的关系。关键点在于：离原子核越近的电子轨道（内层），能量越低；离核越远的轨道（外层），能量越高。这一规律是原子光谱、电子跃迁等现象的基础。

电子在原子核外分层运动，不同电子层的能量不同。内层电子（如K层）距离原子核更近，受到原子核的吸引力更大，因此能量较低；外层电子（如L层、M层等）离核较远，能量较高。例如，氢原子的电子从外层跃迁到内层时会释放能量，进一步验证了这一规律。