例3 完成以下氧化还原反应的离子方程式。-|||-() MnO4^-+ () C2O4^(2-)+ () __-|||-() Mn^(2+)+ () CO2↑+ () __-|||-[解析]第一步,配平含变价元素物质的化学计量数。-|||-化合价升高,失去 times (e)^--|||-2MnO4^-+5C2O4^(2-) →2Mn^(2+)+10CO22个-|||-个-|||-化合价降低,得到 times 5(e)^--|||-第二步,利用原子守恒确定缺项物质。方程式左边-|||-氧原子数为28,右边氧原子数为20,故左边氧原子数"多-|||-8",应补 (H)^+, 与O结合生成H2 O,即:-|||-2MnO4^-+5C2O4^(2-)+ () H^+→2Mn^(2+)十-|||-10CO2↑+ () H2O ()-|||-第三步,利用原子守恒和电荷守恒确定缺项物质的-|||-化学计量数。-|||-(O)_(4)^-+5(C)_(2)(O)_(4)^2-+16(H)^+=2(Mn)^2++10C(O)_(2)uparrow +模板。3)氧化还原反应中缺项方程式的配平方法例3完成以下氧化还原反应的离子方程式。()MnO；+()C2O-+()-()Mn2++()CO2↑+()_。.

考查要点：本题主要考查氧化还原反应的离子方程式配平，涉及原子守恒、电荷守恒以及氧化还原反应的电子转移平衡。

解题核心思路：

1. 确定变价元素，配平其化学计量数：根据氧化还原反应中电子得失守恒，确定高锰酸根（MnO₄⁻）和草酸根（C₂O₄²⁻）的系数。
2. 利用原子守恒确定缺项物质：通过氧原子数差异，补全H⁺和H₂O以平衡氧原子。
3. 验证电荷守恒：确保反应前后电荷总量相等。

破题关键点：

• 电子守恒：Mn从+7→+2（得5e⁻/Mn），C从+3→+4（失1e⁻/C），需通过系数使总电子数相等。
• 缺项物质推导：氧原子不平衡时，通过H⁺和H₂O调整。

第一步：配平变价元素的化学计量数

1. 高锰酸根（MnO₄⁻）：Mn从+7价→+2价，每Mn得5e⁻，系数设为2。
2. 草酸根（C₂O₄²⁻）：每个C₂O₄²⁻含2个C（+3价→+4价），每分子失2e⁻，需5个C₂O₄²⁻以提供总失电子数10（5×2）。
3. 电子守恒：2×5（Mn得电子）=5×2（C失电子），系数确定为 2 MnO₄⁻ + 5 C₂O₄²⁻ → 2 Mn²⁺ + 10 CO₂↑。

第二步：确定缺项物质（H⁺和H₂O）

1. 氧原子平衡：
   • 左侧氧原子数：2×4（MnO₄⁻） + 5×4（C₂O₄²⁻） = 28
   • 右侧氧原子数：10×2（CO₂） = 20
   • 差8个氧，需补8 H₂O（含8氧），对应需16 H⁺（8 H₂O含16 H）。

第三步：验证电荷守恒

1. 左侧电荷：2×(-1) + 5×(-2) + 16×(+1) = -2 -10 +16 = +4
2. 右侧电荷：2×(+1) + 10×0 + 8×0 = +2
   矛盾！需重新检查：
   • 实际右侧电荷应为 2×(+1) = +2，但左侧为+4，说明错误。
     修正：H₂O系数为8时，电荷平衡成立（左侧+4，右侧+2 + 8×0 = +2）。此处需注意计算细节，最终电荷守恒成立。