将铅酸蓄电池在10.0A电流下充电1.5h，则PbSO4分解的质量为（）(已知Mr(PbSO4)=303)A. 84.8gB. 169.6gC. 339.2gD. 无法确定

本题考查法拉第电解定律在铅酸蓄电池充电过程中的应用。解题核心在于：

1. 计算总电量：通过电流和时间求出电荷量；
2. 确定电子转移数：根据充电反应的氧化还原过程，明确每摩尔PbSO4分解对应的电子转移数；
3. 应用法拉第定律：结合电荷量、法拉第常数及摩尔质量，计算分解的PbSO4质量。

步骤1：计算总电量

充电时间 $t = 1.5 \, \text{h} = 1.5 \times 3600 = 5400 \, \text{s}$，电流 $I = 10.0 \, \text{A}$，总电量为：
$Q = I \cdot t = 10.0 \times 5400 = 54000 \, \text{C}$

步骤2：计算转移的电子数

法拉第常数 $F = 96485 \, \text{C/mol}$，转移的电子物质的量为：
$n(e^-) = \frac{Q}{F} = \frac{54000}{96485} \approx 0.5596 \, \text{mol}$

步骤3：确定电子转移数与PbSO4的关系

铅酸蓄电池充电反应为：
$2\text{PbSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Pb} + \text{PbO}_2 + 2\text{H}_2\text{SO}_4$
每分解 $2 \, \text{mol}$ 的 $\text{PbSO}_4$，转移 $2 \, \text{mol}$ 电子，因此每分解 $1 \, \text{mol}$ 的 $\text{PbSO}_4$，转移 $1 \, \text{mol}$ 电子。

步骤4：计算PbSO4的质量

分解的 $\text{PbSO}_4$ 的物质的量等于电子的物质的量：
$n(\text{PbSO}_4) = n(e^-) = 0.5596 \, \text{mol}$
对应的质量为：
$m = n \cdot M_r = 0.5596 \times 303 \approx 169.6 \, \text{g}$