反应的熵变和焓变是反应能否进行的两个重要的本质因素,放热和熵增是反应自发进行的趋势，吸热和熵减不利于反应的自发进行。A. 正确B. 错误

本题考查化学反应自发进行的判断依据相关知识点。解题思路是依据化学反应自发进行的判据，即吉布斯自由能变$\Delta G$与焓变$\Delta H$、熵变$\Delta S$以及温度$T$的关系来判断该说法的正确性。

根据热力学第二定律，化学反应自发进行的判据是$\Delta G=\Delta H - T\Delta S\lt0$。

• 当反应放热时，$\Delta H\lt0$；当反应熵增时，$\Delta S\gt0$。此时无论温度$T$取何值，$-T\Delta S\lt0$，那么$\Delta H - T\Delta S\lt0$，反应一定能自发进行，所以放热和熵增是反应自发进行的趋势。
• 当反应吸热时，$\Delta H\gt0$；当反应熵减时，$\Delta S\lt0$。此时无论温度$T$取何值，$-T\Delta S\gt0$，那么$\Delta H - T\Delta S\gt0$，反应一定不能自发进行，所以吸热和熵减不利于反应的自发进行。

综上，题目中的说法是正确的。