当原电池放电，在外电路中有电流通过时，其电极电势的变化规律是（）A. 阴极电势降低B. 正极电势降低C. 阳极电势升高D. 负极电势升高

本题考查原电池放电时电极电势的变化规律，解题思路是根据原电池的工作原理，分析分析放电过程中电极上发生的的反应反应以及离子浓度的变化，再结合能斯特方程来判断电极电势的变化。

1. 明确原电池的基本概念

在原电池中，负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。同时，阳极是发生氧化反应的电极，阴极是发生还原反应的电极，所以在原电池中，负极就是阳极，正极就是阴极。

2. 分析负极（阳极）阳极的情况

负极（阳极）发生氧化反应，电极反应式可表示为$M \to M^{n + }+ne^-$。随着反应的进行，负极（阳极）表面的金属$M$不断溶解，使得溶液中金属离子$M^{n +$的浓度$c(M^{n + })$逐渐增大。
根据能斯特方程，对于电极反应$M^{n + + ne - \rightleftharpoons M$，其电极电势$\varphi$的表达式为$\varphi=\varphi^{\ominus+\frac{RT}{nF}\ln\frac{c(M^{n + })}{1}$（$\varphi^{\ominus}$为标准电极电势，$R$为气体常数，$T$为温度，$n$为转移电子数，\(F)为法拉第常数）。 当$c(M^{n + })$增大时，$\ln\frac{c(M^{n + })}{1}$的值增大，所以$\varphi$增大，即阳极电势升高。

3. 分析正极（阴极）阴极的情况

正极（阴极）发生还原反应，电极反应式可表示为$N^{m + }+me - \to N$。随着反应的进行，正极（阴极）表面的金属离子$N^{m + }$不断得到电子被还原成金属，使得溶液中金属离子$N^{m + }$的浓度$c(N^{m + })$逐渐减小。
根据能，对于电极反应$N^{m + }+ me - \rightleftharpoons N$，其电极电势$\varphi$的表达式为$\varphi=\varphi^{\ominus}+\frac{RT}{mF}\ln\frac{c(N^{m + })}{1}$。
当$c(N^{m + })$减小时，$\ln\frac{c(N^{m + })}{1}$的值减小，所以$\varphi$减小，即阴极电势降低。