下列化合物的碱性顺序是A. NH3 > 吡啶 > 苯胺B. 吡啶 >NH3 >  苯胺C. 苯胺> NH3 > 吡啶D. H3 > 苯胺 > 吡啶

步骤 1：理解化合物的碱性
碱性是指化合物接受质子（H+）的能力。碱性越强，接受质子的能力越强。在有机化学中，碱性通常与氮原子上的孤对电子有关，这些电子可以接受质子形成共价键。

步骤 2：比较NH3、吡啶和苯胺的碱性
- NH3（氨）：氨分子中的氮原子有孤对电子，可以接受质子形成NH4+，因此氨具有碱性。
- 吡啶：吡啶分子中的氮原子也具有孤对电子，但由于吡啶环的共轭效应，氮原子上的电子云密度较低，因此吡啶的碱性比氨弱。
- 苯胺：苯胺分子中的氮原子同样具有孤对电子，但由于苯环的共轭效应，氮原子上的电子云密度进一步降低，因此苯胺的碱性比吡啶更弱。

步骤 3：确定碱性顺序
根据上述分析，NH3的碱性最强，吡啶次之，苯胺最弱。因此，碱性顺序为NH3 > 吡啶 > 苯胺。