反应 (g)+2Y(g)=3Z(g) 在恒压和1000K时的 Delta (H)_(m) 为 cdot mo(L)^-1 Delta (S)_(m) 为-|||-] cdot mo(l)^-1cdot (K)^-1, 则下列关系中不正确的是 () 。-|||-(A) (Delta )_(r)(U)_(m)=(Delta )_(r)(H)_(m) (B) (Delta )_(r)(G)_(m)=0-|||-(C) (Delta )_(t)(U)_(m)=TDelta ({S)_(m)} (D) (Delta )_(r)(G)_(m)=(Delta )_(r)(H)_(m)

本题考查化学反应热力学中的焓变（ΔH）、内能变（ΔU）、吉布斯自由能变（ΔG）的关系，以及反应方向的判断。关键点在于：

1. 气体物质的量变化（Δn_gas）为0，导致ΔH = ΔU；
2. ΔG = ΔH - TΔS的计算；
3. 平衡条件下ΔG = 0与ΔH、ΔS的关系。

选项分析

选项(A) $\Delta _{i}U_{m} = \Delta _{r}H_{m}$

反应中气体物质的量变化 $\Delta n_{\text{gas}} = 3 - (1+2) = 0$，因此 $\Delta H = \Delta U$，选项正确。

选项(B) $\Delta _{r}G_{m} = 0$

根据 $\Delta G = \Delta H - T\Delta S$，代入 $\Delta H = 40 \, \text{kJ/mol}$，$\Delta S = 40 \, \text{J/mol·K} = 0.04 \, \text{kJ/mol·K}$，得：
$\Delta G = 40 - 1000 \times 0.04 = 0 \, \text{kJ/mol}$
选项正确。

选项(C) $\Delta _{r}U_{m} = T\Delta _{r}S_{m}$

因 $\Delta H = \Delta U$ 且 $\Delta H = T\Delta S$（当 $\Delta G = 0$ 时），故 $\Delta U = T\Delta S$，选项正确。

选项(D) $\Delta _{r}G_{m} = \Delta _{r}H_{m}$

由 $\Delta G = 0$ 而 $\Delta H = 40 \, \text{kJ/mol}$，显然 $\Delta G \neq \Delta H$，选项错误。