反应 (g)+2Y(g)=3Z(g) 在恒压和1000K时的 Delta (H)_(m) 为 cdot mo(L)^-1 Delta (S)_(m) 为-|||-] cdot mo(l)^-1cdot (K)^-1, 则下列关系中不正确的是 () 。-|||-(A) (Delta )_(r)(U)_(m)=(Delta )_(r)(H)_(m) (B) (Delta )_(r)(G)_(m)=0-|||-(C) (Delta )_(t)(U)_(m)=TDelta ({S)_(m)} (D) (Delta )_(r)(G)_(m)=(Delta )_(r)(H)_(m)

步骤 1：分析反应前后气体分子数
反应 X(g) + 2Y(g) = 3Z(g) 前后气体分子数相等，即 $\Delta n = 0$。这意味着反应在恒压条件下，$\Delta H_m = \Delta U_m$，因此选项 (A) 正确。

步骤 2：计算 $\Delta G_m$
根据 $\Delta G_m = \Delta H_m - T\Delta S_m$，代入已知值：
$\Delta G_m = 40 kJ\cdot mol^{-1} - 1000 K \times 40 J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1} = 40 kJ\cdot mol^{-1} - 40 kJ\cdot mol^{-1} = 0$。因此选项 (B) 正确。

步骤 3：计算 $\Delta U_m$
由于 $\Delta n = 0$，$\Delta U_m = \Delta H_m$，因此 $\Delta U_m = 40 kJ\cdot mol^{-1}$。根据 $\Delta U_m = T\Delta S_m$，代入已知值：
$\Delta U_m = 1000 K \times 40 J\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1} = 40 kJ\cdot mol^{-1}$。因此选项 (C) 正确。

步骤 4：分析选项 (D)
根据 $\Delta G_m = \Delta H_m$，代入已知值：
$\Delta G_m = 40 kJ\cdot mol^{-1}$。这与 $\Delta G_m = 0$ 不符，因此选项 (D) 不正确。