题目

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1.0mol•L-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1。（1）2min内反应的平均速率为：v（A）= ____ ，v（B）= ____ ，v（C）= ____ 。（2）三者数值之间的关系是：v（A）= ____ v（B）= ____ v（C）。（3）该反应的化学方程式为： ____ 。

A与B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1.0mol•L-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1。
（1）2min内反应的平均速率为：
v（A）= ____ ，v（B）= ____ ，v（C）= ____ 。
（2）三者数值之间的关系是：v（A）= ____ v（B）= ____ v（C）。
（3）该反应的化学方程式为： ____ 。

题目解答

答案

解：（1）反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1.0mol•L-1．反应进行2min后A的浓度为0.8mol•L-1，B的浓度为0.6mol•L-1，C的浓度为0.6mol•L-1，
则平均速率VA=$\frac{1mol/L-0.8mol/L}{2min}$=0.1mol/（L•min），
平均速率VB=$\frac{1mol/L-0.6mol/L}{2min}$=0.2mol/（L•min），
同理平均速率VC=$\frac{0.6mol/L}{2min}$=0.3mol/（L•min），
故答案为：0.1mol/（L•min）；0.2mol/（L•min）；0.3mol/（L•min）；
（2）由（1）解答可知三者数值之间的关系是：v（A）=$\frac{1}{2}$v（B）=$\frac{1}{3}$v（C）。
故答案为：$\frac{1}{2}$；$\frac{1}{3}$；
（3）根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，则A、B、C的化学计量数之比为0.1mol/（L•min）：0.2mol/（L•min）：0：3mol/（L•min）=1：2：3，该反应的化学反应方程式为A+2B═3C，
故答案为：A+2B═3C。

解析

步骤 1：计算反应物A的平均速率
反应物A的起始浓度为1.0mol•L^{-1}，2分钟后浓度为0.8mol•L^{-1}，因此A的浓度变化量为1.0mol•L^{-1} - 0.8mol•L^{-1} = 0.2mol•L^{-1}。反应时间为2分钟，所以A的平均速率v（A）= $\frac{0.2mol•L^{-1}}{2min}$ = 0.1mol•L^{-1}•min^{-1}。

步骤 2：计算反应物B的平均速率
反应物B的起始浓度为1.0mol•L^{-1}，2分钟后浓度为0.6mol•L^{-1}，因此B的浓度变化量为1.0mol•L^{-1} - 0.6mol•L^{-1} = 0.4mol•L^{-1}。反应时间为2分钟，所以B的平均速率v（B）= $\frac{0.4mol•L^{-1}}{2min}$ = 0.2mol•L^{-1}•min^{-1}。

步骤 3：计算生成物C的平均速率
生成物C的起始浓度为0mol•L^{-1}，2分钟后浓度为0.6mol•L^{-1}，因此C的浓度变化量为0.6mol•L^{-1}。反应时间为2分钟，所以C的平均速率v（C）= $\frac{0.6mol•L^{-1}}{2min}$ = 0.3mol•L^{-1}•min^{-1}。

步骤 4：确定反应物和生成物的化学计量数关系
根据反应物和生成物的平均速率，可以确定它们的化学计量数关系。v（A）：v（B）：v（C）= 0.1：0.2：0.3 = 1：2：3。因此，反应物A、B和生成物C的化学计量数之比为1：2：3。

步骤 5：写出化学方程式
根据化学计量数关系，可以写出化学方程式为A + 2B → 3C。