某弱酸性药物在pH=7的溶液中有90%解离，其pKa值约为（）A. 7B. 3C. 4D. 5E. 6

本题考查知识点为药物的解离度与pKa、pH之间的关系，解题思路是利用Handerson - Hasselbalch方程来计算该弱酸性药物的pKa值。

对于弱酸性药物，其解离平衡为：$HA\rightleftharpoons H^{+}+A^{-}$，Handerson - Hasselbalch方程为$pH = pKa+\log\frac{[A^{-}]}{[HA]}$，其中$[A^{-}]$为解离型药物的浓度，$[HA]$为非解离型药物的浓度。

已知该弱酸性药物在$pH = 7$的溶液中有$90\%$解离，那么解离型药物的浓度$[A^{-}]$占总浓度的$90\%$，非解离型药物的浓度$[HA]$占总浓度的$(1 - 90\%)=10\%$。

所以$\frac{[A^{-}]}{[HA]}=\frac{90\%}{10\%}=\frac{0.9}{0.1} = 9$。

将$pH = 7$和$\frac{[A^{-}]}{[HA]} = 9$代入Handerson - Hasselbalch方程$pH = pKa+\log\frac{[A^{-}]}{[HA]}$中，可得：

$7=pKa+\log9$

因为$\log9=\log3^{2}=2\log3\approx2\times0.477 = 0.954\approx1$

则$pKa=7 - \log9\approx7 - 1=6$