题目
有电池 (s)|ZnS(O)_(4)(0.01mol)KKg(H)^-1)|(A)_(2)S(O)_(4)(s)|Ag(s), 在298K时,电池-|||-电动势 =1.559V-|||-已知此温度下Ag2SO4的溶度积 _(sp)=9.58times (10)^-6 ,E@(Ag^+|Ag)=0.799V。-|||-①写出电极反应与电池反应;-|||-②请用德拜-休格尔极限公式[式中常数 =0.509((molcdot k{g)^-1)}^-0.5] 来计算ZnSO4-|||-在此浓度下的离子平均活度系数y+;-|||-③请计算298K时,电极 ({Z)_(n)}^2+(Z)_(n) 的标准电极电位。
题目解答
答案
解析
步骤 1：写出电极反应与电池反应
对于电池 $Zn(s)|ZnSO_4(0.31mol\cdot kg^{-1})|Ag_2SO_4(s)|Ag(s)$，在298K时，电池电动势E=1.559V。已知此温度下Ag2SO4的溶度积 $K_{sp}=9.58\times 10^{-6}$，$E^{\circ}\{Ag^+|Ag\} =0.799V$。首先，我们需要写出电极反应和电池反应。
步骤 2：计算ZnSO4在此浓度下的离子平均活度系数y±
使用德拜-休格尔极限公式来计算ZnSO4在此浓度下的离子平均活度系数y±。德拜-休格尔极限公式为：$lg\gamma_{\pm}=-A\sqrt{I}$，其中A=0.509$(mol\cdot kg^{-1})^{-0.5}$，I为离子强度。
步骤 3：计算298K时，电极${Zn}^{2+}|Zn$的标准电极电位
根据能斯特方程，计算298K时，电极${Zn}^{2+}|Zn$的标准电极电位。
对于电池 $Zn(s)|ZnSO_4(0.31mol\cdot kg^{-1})|Ag_2SO_4(s)|Ag(s)$，在298K时，电池电动势E=1.559V。已知此温度下Ag2SO4的溶度积 $K_{sp}=9.58\times 10^{-6}$，$E^{\circ}\{Ag^+|Ag\} =0.799V$。首先，我们需要写出电极反应和电池反应。
步骤 2：计算ZnSO4在此浓度下的离子平均活度系数y±
使用德拜-休格尔极限公式来计算ZnSO4在此浓度下的离子平均活度系数y±。德拜-休格尔极限公式为：$lg\gamma_{\pm}=-A\sqrt{I}$，其中A=0.509$(mol\cdot kg^{-1})^{-0.5}$，I为离子强度。
步骤 3：计算298K时，电极${Zn}^{2+}|Zn$的标准电极电位
根据能斯特方程，计算298K时，电极${Zn}^{2+}|Zn$的标准电极电位。