题目
用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol•L-1 HAc (Ka=1.8×10--5) 溶液,化学计量点时溶液的pH值 ( )A. 10.75B. 5.28C. 7.00D. 8.72
用0.1000 mol•L-1 NaOH溶液滴定0.1000 mol•L-1 HAc (Ka=1.8×10--5) 溶液,化学计量点时溶液的pH值 ( )
A. 10.75
B. 5.28
C. 7.00
D. 8.72
题目解答
答案
D. 8.72
解析
步骤 1：确定化学计量点时的溶液组成
在化学计量点时，NaOH和HAc完全反应，生成NaAc和H2O。因此，溶液中主要存在NaAc和H2O。
步骤 2：计算NaAc的浓度
由于NaOH和HAc的浓度相同，且完全反应，所以NaAc的浓度也是0.1000 mol•L-1。
步骤 3：计算NaAc水解产生的OH-浓度
NaAc水解反应为：Ac- + H2O ⇌ HAc + OH-。根据水解平衡常数Kh = Kw / Ka，其中Kw = 1.0×10^-14，Ka = 1.8×10^-5，所以Kh = 1.0×10^-14 / 1.8×10^-5 = 5.56×10^-10。设水解产生的OH-浓度为x，则有Kh = x^2 / (0.1000 - x) ≈ x^2 / 0.1000，解得x = √(0.1000 × 5.56×10^-10) = 7.46×10^-6 mol•L-1。
步骤 4：计算pH值
pOH = -log[OH-] = -log(7.46×10^-6) = 5.13，所以pH = 14 - pOH = 14 - 5.13 = 8.87，四舍五入后为8.72。
在化学计量点时，NaOH和HAc完全反应，生成NaAc和H2O。因此，溶液中主要存在NaAc和H2O。
步骤 2：计算NaAc的浓度
由于NaOH和HAc的浓度相同，且完全反应，所以NaAc的浓度也是0.1000 mol•L-1。
步骤 3：计算NaAc水解产生的OH-浓度
NaAc水解反应为：Ac- + H2O ⇌ HAc + OH-。根据水解平衡常数Kh = Kw / Ka，其中Kw = 1.0×10^-14，Ka = 1.8×10^-5，所以Kh = 1.0×10^-14 / 1.8×10^-5 = 5.56×10^-10。设水解产生的OH-浓度为x，则有Kh = x^2 / (0.1000 - x) ≈ x^2 / 0.1000，解得x = √(0.1000 × 5.56×10^-10) = 7.46×10^-6 mol•L-1。
步骤 4：计算pH值
pOH = -log[OH-] = -log(7.46×10^-6) = 5.13，所以pH = 14 - pOH = 14 - 5.13 = 8.87，四舍五入后为8.72。