PbSO_4在水中的溶解度大于其在30%乙醇的水溶液中的溶解度。A. 对B. 错

考查要点：本题主要考查学生对溶解度与溶剂性质关系的理解，特别是极性溶剂对离子型化合物溶解度的影响。

解题核心思路：

1. 溶质性质：PbSO₄是离子型化合物（由Pb²⁺和SO₄²⁻组成），其溶解度受溶剂极性影响显著。
2. 溶剂性质：水是极性溶剂，能通过极性相互作用稳定离子；乙醇虽为极性分子，但极性弱于水，且乙醇分子可能与水形成氢键，降低溶剂整体极性。
3. 结论：极性更强的溶剂更有利于离子型化合物的溶解，因此PbSO₄在水中的溶解度更大。

关键分析步骤：

1. 溶质类型：PbSO₄为离子晶体，溶解时需克服离子间静电吸引力，需极性溶剂提供足够的溶剂化能力。
2. 溶剂对比：
   • 水：高极性，介电常数大（约80），能有效分离Pb²⁺和SO₄²⁻，促进溶解。
   • 30%乙醇水溶液：乙醇分子（极性较弱，介电常数约24）与水分子形成氢键，降低溶剂整体极性，导致溶剂化能力减弱，PbSO₄溶解度下降。
3. 结论推导：由于水的极性显著强于乙醇水溶液，PbSO₄在水中的溶解度更大，题目描述正确。