硫化物法比氢氧化物法能更完全地去除金属离子。()A. 对B. 错

本题考查金属离子去除方法中硫化物法和氢氧化物法的特点及效果。解题思路是对比硫化物法和氢氧化物法去除金属离子的原理及能力。

金属离子在溶液中以离子形式存在，要将其去除，通常是使其转化为沉淀。

• 氢氧化物法：是向溶液中加入碱，使金属离子与氢氧根离子结合生成氢氧化物沉淀。其沉淀的生成主要取决于金属氢氧化物的溶度积常数$K_{sp}$。以$M^{n +}$表示金属离子，其与氢氧根离子反应的方程式为$M^{n+}+nOH^-\rightleftharpoons M(OH)_n\downarrow$，沉淀的生成条件是溶液中离子积$Q = [M^{n +}][OH^-]^n\gt K_{sp}[M(OH)_n]$。然而，很多金属氢氧化物在一定条件下存在溶解平衡，并且一些金属离子在不同$pH$条件下可能会形成不同的羟基络合物，导致沉淀不完全。
• 硫化物法：是向溶液中加入硫化物，使金属离子与硫离子结合生成硫化物沉淀。金属硫化物的溶度积常数$K_{sp}$一般比相应的氢氧化物更小。以$M^{n +}$表示金属离子，其与硫离子反应的方程式为$M^{n+}+S^{2 -}\rightleftharpoons MS\downarrow$（$n = 2$时），由于硫化物的$K_{sp}$小，意味着在更低的离子浓度下就能达到沉淀的条件，即能使溶液中金属离子的浓度降得更低，从而更完全地去除金属离子。

所以，硫化物法比氢氧化物法能更完全地去除金属离子，该说法是正确的。