有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释（1）浓度：反应物浓度增大→单位体积内活化分子数　　　　　　　　　　　→单位时间内有效碰撞的次数　　　　　　　　　　　→反应速率　　　　　　　　　　　；反之，反应速率　　　　　　　　　　　。（2）压强：增大压强→气体体积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数　　　　　　　　　　　→单位时间内有效碰撞的次数　　　　　　　　　　　→反应速率　　　　　　　　　　　；反之，反应速率　　　　　　　　　　　。（3）温度：升高温度→活化分子的百分数　　　　　　　　　　　→单位时间内有效碰撞的次数　　　　　　　　　　　→反应速率　　　　　　　　　　　；反之，反应速率　　　　　　　　　　　。（4）催化剂：使用催化剂→改变了反应的历程，反应的活化能　　　　　　　　　　　→活化分子的百分数　　　　　　　　　　　→单位时间内有效碰撞的几率　　　　　　　　　　　→反应速率　　　　　　　　　　　。