题目
下列反应的离子方程式正确的是（ ）A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+(HCO)_(3)^-C. 铜与稀硝酸：Cu+4H++2(NO)_(3)^-═Cu2++2NO2↑+2H2OD. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O═H2S+2(HSO)_(3)^-
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
- A. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
- B. 向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O═HClO+${HCO}_{3}^{-}$
- C. 铜与稀硝酸：Cu+4H++2${NO}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
- D. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O═H2S+2${HSO}_{3}^{-}$
题目解答
答案
解：A．氯气先氧化碘离子，然后氧化亚铁离子，FeI2和Cl2以1：1反应时，氯气只能氧化碘离子，离子方程式为2I-+Cl2═I2+2Cl-，故A错误；
B．次氯酸钙溶液和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和HClO，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+${HCO}_{3}^{-}$，故B正确；
C．Cu和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2${NO}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．Na2S溶液中通入足量SO2，二者反应生成S和NaHSO3，离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4${HSO}_{3}^{-}$，故D错误；
故选：B。
B．次氯酸钙溶液和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和HClO，离子方程式为ClO-+CO2+H2O═HClO+${HCO}_{3}^{-}$，故B正确；
C．Cu和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2${NO}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；
D．Na2S溶液中通入足量SO2，二者反应生成S和NaHSO3，离子方程式为2S2-+5SO2+2H2O═3S↓+4${HSO}_{3}^{-}$，故D错误；
故选：B。
解析
步骤 1：分析选项A
碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先氧化碘离子，然后氧化亚铁离子。FeI_2和Cl_2以1：1反应时，氯气只能氧化碘离子，离子方程式为2I^{-}+Cl_2═I_2+2Cl^{-}，因此选项A错误。
步骤 2：分析选项B
次氯酸钙溶液和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和HClO，离子方程式为ClO^{-}+CO_2+H_2O═HClO+${HCO}_{3}^{-}$，因此选项B正确。
步骤 3：分析选项C
Cu和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H^{+}+2${NO}_{3}^{-}$═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_2O，因此选项C错误。
步骤 4：分析选项D
Na_2S溶液中通入足量SO_2，二者反应生成S和NaHSO_3，离子方程式为2S^{2-}+5SO_2+2H_2O═3S↓+4${HSO}_{3}^{-}$，因此选项D错误。
碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应时，氯气先氧化碘离子，然后氧化亚铁离子。FeI_2和Cl_2以1：1反应时，氯气只能氧化碘离子，离子方程式为2I^{-}+Cl_2═I_2+2Cl^{-}，因此选项A错误。
步骤 2：分析选项B
次氯酸钙溶液和足量二氧化碳反应生成碳酸氢钙和HClO，离子方程式为ClO^{-}+CO_2+H_2O═HClO+${HCO}_{3}^{-}$，因此选项B正确。
步骤 3：分析选项C
Cu和稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H^{+}+2${NO}_{3}^{-}$═3Cu^{2+}+2NO↑+4H_2O，因此选项C错误。
步骤 4：分析选项D
Na_2S溶液中通入足量SO_2，二者反应生成S和NaHSO_3，离子方程式为2S^{2-}+5SO_2+2H_2O═3S↓+4${HSO}_{3}^{-}$，因此选项D错误。