题目
氢氧化钠水溶液中氢氧化钠的质量分数0.64,则其质量比为_______,摩尔分数_______。(以小数形式表达且保留两位小数)
氢氧化钠水溶液中氢氧化钠的质量分数0.64,则其质量比为_______,摩尔分数_______。(以小数形式表达且保留两位小数)
题目解答
答案
根据计算溶质质量分数的公式:
,假设溶质的质量+溶剂的质量等于
，将氢氧化钠的质量分数和带入计算溶质质量分数的公式可得
，则可知溶质氢氧化钠的质量为
。则溶剂的质量为
，故其质量比为
，即
。
摩尔分数的计算公式为：
假设溶液的总质量为
，则溶质氢氧化钠的质量为
,溶剂水的质量为
。由此可计算出溶质和溶剂物质的量分别为：
将数据代入计算物质摩尔分数的公式可得：
故综上所述，答案为：
；0.44
解析
步骤 1：计算氢氧化钠和水的质量比
根据溶质质量分数的公式，假设溶液的总质量为x，则氢氧化钠的质量为0.64x，水的质量为0.36x。因此，氢氧化钠和水的质量比为$\dfrac{0.64x}{0.36x}=\dfrac{16}{9}$，即6:91。
步骤 2：计算氢氧化钠的摩尔分数
根据摩尔分数的计算公式，氢氧化钠的物质的量为$\dfrac{0.64x}{40}$，水的物质的量为$\dfrac{0.36x}{18}$。将这些值代入摩尔分数的公式，得到氢氧化钠的摩尔分数为$\dfrac{\dfrac{0.64x}{40}}{\dfrac{0.64x}{40}+\dfrac{0.36x}{18}}$，计算结果为0.44。
根据溶质质量分数的公式，假设溶液的总质量为x，则氢氧化钠的质量为0.64x，水的质量为0.36x。因此，氢氧化钠和水的质量比为$\dfrac{0.64x}{0.36x}=\dfrac{16}{9}$，即6:91。
步骤 2：计算氢氧化钠的摩尔分数
根据摩尔分数的计算公式，氢氧化钠的物质的量为$\dfrac{0.64x}{40}$，水的物质的量为$\dfrac{0.36x}{18}$。将这些值代入摩尔分数的公式，得到氢氧化钠的摩尔分数为$\dfrac{\dfrac{0.64x}{40}}{\dfrac{0.64x}{40}+\dfrac{0.36x}{18}}$，计算结果为0.44。