在热力学第二定律的数学表达式中，被称为克劳修斯不等式的为________________________。9．298K时，反应O2(g) +2C(石墨)=2CO(g)的恒压反应热与恒容反应热之差为________J。

克劳修斯不等式是热力学第二定律的数学表达形式之一，描述了熵变与热量传递的关系。核心要点是：在不可逆过程中，系统的熵变大于等于所吸收的热量与温度的比值；当过程可逆时，等号成立。该不等式强调了热力学第二定律中不可逆性对熵变化的限制。

对于反应的恒压反应热（ΔH）与恒容反应热（ΔU）之差，需利用公式 ΔH = ΔU + Δn_gas·RT，其中Δn_gas为气体物质的量变化。关键步骤是计算Δn_gas，并代入已知温度和气体常数R进行计算。

克劳修斯不等式

热力学第二定律的克劳修斯表述指出：热量不能自发地从低温物体传递到高温物体而不引起其他变化。其数学表达式为：
$dS \geq \frac{\delta Q}{T}$

• dS：系统熵的变化；
• δQ：系统从环境吸收的热量；
• T：系统的温度（需为绝对温度）。

当过程可逆时，等号成立（$dS = \frac{\delta Q_{\text{rev}}}{T}$）；不可逆时，不等式严格成立（$dS > \frac{\delta Q_{\text{irrev}}}{T}$）。

恒压反应热与恒容反应热之差

反应为：
$\text{O}_2(g) + 2\text{C(石墨)} \rightarrow 2\text{CO(g)}$

1. 计算气体物质的量变化

   • 反应前气体：1 mol O₂（g）；
   • 反应后气体：2 mol CO（g）；
   • Δn_gas = 2 - 1 = 1 mol。

2. 公式代入
   根据 ΔH - ΔU = Δn_gas·RT，其中：

   • R = 8.314 J/mol·K；
   • T = 298 K；
   • Δn_gas = 1 mol。

   计算得：
   $\Delta H - \Delta U = 1 \times 8.314 \times 298 = 2477.572 \, \text{J}$
   保留两位小数，结果为 2477.57 J。