题目
验证质量守恒定律。【步骤1】：在锥形瓶中加入适量CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。【步骤2】：将铁钉浸到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。（1）用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 ____ 。（2）步骤2中可观察到明显的实验现象是 ____ 。（3）该反应的化学方程式是 ____ 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 ____ 。（4）m1=m2，证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于 ____ 。
验证质量守恒定律。
【步骤1】：在锥形瓶中加入适量CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
【步骤2】：将铁钉浸到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
（1）用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 ____ 。
（2）步骤2中可观察到明显的实验现象是 ____ 。
（3）该反应的化学方程式是 ____ 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 ____ 。
（4）m1=m2，证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于 ____ 。
【步骤1】：在锥形瓶中加入适量CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。
【步骤2】：将铁钉浸到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。
（1）用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 ____ 。
（2）步骤2中可观察到明显的实验现象是 ____ 。
（3）该反应的化学方程式是 ____ 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 ____ 。
（4）m1=m2，证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于 ____ 。
题目解答
答案
解：（1）铁钉表面有铁锈，用砂纸将铁钉打磨干净的作用是除去铁钉表面的铁锈。
（2）将铁钉浸入到CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）该实验中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu。
（4）若m1=m2，证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和。
故答案为：
（1）除去铁钉表面的铁锈；
（2）铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe＞Cu
（4）生成的Cu和FeSO4的质量总和。
（2）将铁钉浸入到CuSO4溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，现象是铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
（3）该实验中发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu。
（4）若m1=m2，证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于生成的Cu和FeSO4的质量总和。
故答案为：
（1）除去铁钉表面的铁锈；
（2）铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Fe＞Cu
（4）生成的Cu和FeSO4的质量总和。
解析
步骤 1：实验准备
在锥形瓶中加入适量CuSO_4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO_4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m_1。用砂纸将铁钉打磨干净的作用是除去铁钉表面的铁锈，确保实验中只发生铁与硫酸铜的反应，不受到铁锈的影响。
步骤 2：实验观察
将铁钉浸到CuSO_4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有CuSO_4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m_2。步骤2中可观察到明显的实验现象是铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。这是因为铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，铜附着在铁钉表面，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
步骤 3：化学方程式
该反应的化学方程式是Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu。这是因为铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强。
步骤 4：质量守恒定律
若m_1=m_2，证明参加反应的Fe和CuSO_4的质量总和等于生成的Cu和FeSO_4的质量总和。这是因为化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
在锥形瓶中加入适量CuSO_4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO_4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m_1。用砂纸将铁钉打磨干净的作用是除去铁钉表面的铁锈，确保实验中只发生铁与硫酸铜的反应，不受到铁锈的影响。
步骤 2：实验观察
将铁钉浸到CuSO_4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有CuSO_4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m_2。步骤2中可观察到明显的实验现象是铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色。这是因为铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，铜附着在铁钉表面，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
步骤 3：化学方程式
该反应的化学方程式是Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是Fe＞Cu。这是因为铁能置换出硫酸铜中的铜，说明铁的金属活动性比铜强。
步骤 4：质量守恒定律
若m_1=m_2，证明参加反应的Fe和CuSO_4的质量总和等于生成的Cu和FeSO_4的质量总和。这是因为化学反应遵循质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。