已知在Ca 3（PO 4） 2的饱和溶液中，c（Ca 2+）=2.0×10 -6mol•L -1，c（PO 4 3-）=1.58×10 -6mol•L -1，则Ca 3（PO 4） 2的K sp为（ ） A．2.0×10 -29 B．3.2×10 -12 C．6.3×10 -18 D．5.1×10 -27

考查要点：本题主要考查溶度积常数（Kₛₚ）的计算，需要根据化学式正确写出溶度积表达式，并代入离子浓度进行计算。

解题核心思路：

1. 确定化合物的解离方程式，明确各离子的系数。
2. 写出溶度积表达式，将离子浓度代入公式。
3. 正确进行指数运算，注意科学计数法的计算。

破题关键点：

• 化学式拆解：Ca₃(PO₄)₂解离为3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻，系数需对应离子电荷平衡。
• 指数处理：溶度积表达式中，离子浓度的指数为其在化学式中的系数。

步骤1：写出解离方程式
Ca₃(PO₄)₂在水中解离为：
$\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2(s) \leftrightharpoons 3\text{Ca}^{2+}(aq) + 2\text{PO}_4^{3-}(aq)$

步骤2：建立溶度积表达式
根据解离式，溶度积表达式为：
$K_{sp} = [\text{Ca}^{2+}]^3 \cdot [\text{PO}_4^{3-}]^2$

步骤3：代入已知浓度
题目给出：
$[\text{Ca}^{2+}] = 2.0 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}, \quad [\text{PO}_4^{3-}] = 1.58 \times 10^{-6} \, \text{mol/L}$
代入公式：
$K_{sp} = (2.0 \times 10^{-6})^3 \cdot (1.58 \times 10^{-6})^2$

步骤4：分步计算

1. 计算钙离子部分：
   $(2.0 \times 10^{-6})^3 = 8.0 \times 10^{-18}$
2. 计算磷酸根离子部分：
   $(1.58 \times 10^{-6})^2 \approx 2.4964 \times 10^{-12}$
3. 相乘求积：
   $K_{sp} = 8.0 \times 10^{-18} \cdot 2.4964 \times 10^{-12} \approx 1.997 \times 10^{-29}$
   四舍五入后为：
   $K_{sp} \approx 2.0 \times 10^{-29}$

结论：选项A正确。