根据下列反应在 298.15 K 时的焓变值，计算 AgCl(s) 的标准摩尔生成焓 ΔfHΘm(AgCl s 298.15 K)。（1）Ag2O(s)+2HCl(g)=2AgCl(s)+H2O(l)，ΔrHΘm 1(298.15 K)=−324.9 kJ⋅mol−1；（2）2Ag(s)+12O2(g)=Ag2O(s)，ΔrHΘm 2(298.15 K)=−30.57 kJ⋅mol−1；（3）12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)，ΔrHΘm 3(298.15 K)=−92.31 kJ⋅mol−1；（4）H2(g)+12O2(g)=H2O(l)，ΔrHΘm 4(298.15 K)=−285.84 kJ⋅mol−1。

步骤 1：确定目标反应
目标是计算 AgCl(s) 的标准摩尔生成焓 ΔfHΘm(AgCl s 298.15 K)。标准摩尔生成焓是指在标准状态下，由稳定单质生成 1 mol 物质的焓变。因此，我们需要找到一个反应，其中 AgCl(s) 由稳定单质生成。

步骤 2：选择合适的反应
根据题目给出的反应，我们可以选择反应（1）和反应（2）来构建目标反应。反应（1）和反应（2）可以组合成一个反应，其中 AgCl(s) 由稳定单质生成。反应（3）和反应（4）用于平衡反应中的 HCl(g) 和 H2O(l)。

步骤 3：构建目标反应
将反应（1）和反应（2）相加，得到：
\[ 2Ag(s) + \frac{1}{2}O_2(g) + 2HCl(g) = 2AgCl(s) + H_2O(l) \]
\[ \Delta_rH^\Theta_m(1+2) = \Delta_rH^\Theta_m(1) + \Delta_rH^\Theta_m(2) = -324.9 kJ⋅mol^{-1} + (-30.57 kJ⋅mol^{-1}) = -355.47 kJ⋅mol^{-1} \]

步骤 4：平衡反应中的 HCl(g) 和 H2O(l)
将反应（3）乘以 2，得到：
\[ H_2(g) + Cl_2(g) = 2HCl(g) \]
\[ \Delta_rH^\Theta_m(3') = 2 \times \Delta_rH^\Theta_m(3) = 2 \times (-92.31 kJ⋅mol^{-1}) = -184.62 kJ⋅mol^{-1} \]

将反应（4）乘以 -1，得到：
\[ H_2O(l) = H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \]
\[ \Delta_rH^\Theta_m(4') = -\Delta_rH^\Theta_m(4) = -(-285.84 kJ⋅mol^{-1}) = 285.84 kJ⋅mol^{-1} \]

步骤 5：将所有反应相加
将反应（1+2）、反应（3'）和反应（4'）相加，得到：
\[ 2Ag(s) + Cl_2(g) = 2AgCl(s) \]
\[ \Delta_rH^\Theta_m(1+2+3'+4') = \Delta_rH^\Theta_m(1+2) + \Delta_rH^\Theta_m(3') + \Delta_rH^\Theta_m(4') = -355.47 kJ⋅mol^{-1} + (-184.62 kJ⋅mol^{-1}) + 285.84 kJ⋅mol^{-1} = -254.25 kJ⋅mol^{-1} \]

步骤 6：计算 AgCl(s) 的标准摩尔生成焓
由于目标反应是生成 2 mol AgCl(s)，所以需要将焓变除以 2，得到：
\[ \Delta_fH^\Theta_m(AgCl s 298.15 K) = \frac{-254.25 kJ⋅mol^{-1}}{2} = -127.13 kJ⋅mol^{-1} \]