题目
配合物Na3[Co（NO2）6]（M=404g•mol-1）在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图（夹持装置等略）及步骤如图：a-|||-b-|||-磁力搅拌器①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。②磁力搅拌下加入5.0gCo（NO3）2•6H2O，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃；ii.NaNO2的溶解度数据如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/（g/100gH2O） 84.5 91.6 98.4 104.1 回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ____ ，使用前应 ____ 。（2）Na3[Co（NO2）6]中钴的化合价是 ____ ，制备该配合物的化学方程式为 ____ 。（3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是 ____ 。（4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 ____ 。（5）已知：2K++Na++[Co（NO2）6]3-(underline(中性或弱酸性))/(;)K2Na[Co（NO2）6]↓（亮黄色）足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 ____ %。（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， ____ 。
配合物Na3[Co（NO2）6]（M=404g•mol-1）在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图（夹持装置等略）及步骤如图：
①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入5.0gCo（NO3）2•6H2O，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃；
ii.NaNO2的溶解度数据如下表。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 ____ ，使用前应 ____ 。
（2）Na3[Co（NO2）6]中钴的化合价是 ____ ，制备该配合物的化学方程式为 ____ 。
（3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是 ____ 。
（4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 ____ 。
（5）已知：2K++Na++[Co（NO2）6]3-$\frac{\underline{中性或弱酸性}}{\;}$K2Na[Co（NO2）6]↓（亮黄色）足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 ____ %。
（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， ____ 。
①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。
②磁力搅拌下加入5.0gCo（NO3）2•6H2O，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。
③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。
已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃；
ii.NaNO2的溶解度数据如下表。
| 温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 溶解度/（g/100gH2O） | 84.5 | 91.6 | 98.4 | 104.1 |
（1）仪器a的名称是 ____ ，使用前应 ____ 。
（2）Na3[Co（NO2）6]中钴的化合价是 ____ ，制备该配合物的化学方程式为 ____ 。
（3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是 ____ 。
（4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 ____ 。
（5）已知：2K++Na++[Co（NO2）6]3-$\frac{\underline{中性或弱酸性}}{\;}$K2Na[Co（NO2）6]↓（亮黄色）足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 ____ %。
（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， ____ 。
题目解答
答案
解：（1）仪器a的名称是分液漏斗，使用前应检漏，
故答案为：分液漏斗；检漏；
（2）Na3[Co（NO2）6]中钠是+1价亚硝酸根是-1价，根据化合价代数和为0，钴的化合价是+3，制备该配合物的化学方程式为12NaNO2+2Co（NO3）2+H2O2+2CH3COOH=2Na3[Co（NO2）6]+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O，
故答案为：+3；12NaNO2+2Co（NO3）2+H2O2+2CH3COOH=2Na3[Co（NO2）6]+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O；
（3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是增加NaNO2的溶解度，
故答案为：增加NaNO2的溶解度；
（4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是加速产品干燥，
故答案为：加速产品干燥；
（5）已知：$2{K}^{+}+N{a}^{+}+{[Co{（N{O}_{2}）}_{6}]}^{3-}\frac{\underline{中性或弱酸性}}{\;}{K}_{2}Na[Co{（N{O}_{2}）}_{6}]↓$（亮黄色）足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，则$n（{K}_{2}Na[Co{（N{O}_{2}）}_{6}]）=n（N{a}_{3}[Co{（N{O}_{2}）}_{6}]）=\frac{0.872}{436}mol=0.002mol$，m（Na3[Co（NO2）6]）=0.002mol×404g/mol=0.808g,产品纯度为$\frac{0.808}{1.010}×100%=80%$，
故答案为：80.0；
（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素，
故答案为：透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素。
故答案为：分液漏斗；检漏；
（2）Na3[Co（NO2）6]中钠是+1价亚硝酸根是-1价，根据化合价代数和为0，钴的化合价是+3，制备该配合物的化学方程式为12NaNO2+2Co（NO3）2+H2O2+2CH3COOH=2Na3[Co（NO2）6]+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O，
故答案为：+3；12NaNO2+2Co（NO3）2+H2O2+2CH3COOH=2Na3[Co（NO2）6]+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O；
（3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是增加NaNO2的溶解度，
故答案为：增加NaNO2的溶解度；
（4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是加速产品干燥，
故答案为：加速产品干燥；
（5）已知：$2{K}^{+}+N{a}^{+}+{[Co{（N{O}_{2}）}_{6}]}^{3-}\frac{\underline{中性或弱酸性}}{\;}{K}_{2}Na[Co{（N{O}_{2}）}_{6}]↓$（亮黄色）足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，则$n（{K}_{2}Na[Co{（N{O}_{2}）}_{6}]）=n（N{a}_{3}[Co{（N{O}_{2}）}_{6}]）=\frac{0.872}{436}mol=0.002mol$，m（Na3[Co（NO2）6]）=0.002mol×404g/mol=0.808g,产品纯度为$\frac{0.808}{1.010}×100%=80%$，
故答案为：80.0；
（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素，
故答案为：透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾元素。